题目内容

9．某中学科学兴趣小组的同学已测得某粗盐中的杂质仅含氯化钙，现小凡同学欲通过实验探究：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？他按下面的步骤继续进行了实验，请你帮他补充完整．
①称取一定质量的样品（质量为Wg）
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤
④沉淀洗涤后小心烘干，得到固A
⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，进行某一操作，即可得到纯净的固体B
⑥称量实验中得到的某种固体的质量
（1）在②③⑤的步骤中，都使用到一种仪器是玻璃棒．
（2）步骤⑤进行的“某一操作”是蒸发结晶，该操作中加入稀盐酸的目的是除去第③步中过量的Na2CO3溶液．
（3）步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量？答：称量固体A；你不选择称量另一种固体的理由是蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的．

分析 （1）根据②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，进行某一操作，即可得到纯净的固体B，所以在②③⑤的步骤中，都使用到一种仪器是玻璃棒，作用不同进行分析；
（2）根据⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，进行某一操作，即可得到纯净的固体B；步骤⑤进行的“某一操作”是蒸发结晶，该操作中加入稀盐酸的目的是除去第③步中过量的Na2CO3溶液进行分析；
（3）根据步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量：称量固体A；不能称量固体B，因为蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的进行分析．

解答 解：（1）由于粗盐中含有较多的CaCl2，所以应取少量粗盐于试管中，加水溶解后，滴加Na2CO3溶液，然后再过滤，最后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，在以上操作中都使用到一种仪器是玻璃棒；
（2）步骤⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，进行某一操作，即可得到纯净的固体B；步骤⑤进行的“某一操作”是蒸发结晶，该操作中加入稀盐酸的目的是除去第③步中过量的Na2CO3溶液；
（3）步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量：称量固体A；不能称量固体B，因为蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的，所得数据不准．
故答案为：（1）玻璃棒；
（2）蒸发结晶，除去第③步中过量的Na2CO3溶液；
（3）A；蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的．

点评 本题主要考查了物质除杂或净化的方法与步骤，了解混合物的分离方法，掌握氯化钠与粗盐提纯的步骤及方法、注意事项．

练习册系列答案
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