合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明.对产品的含氮量产生了疑问.于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算.都认为包装袋上标注的含氮量不准确．小组中李华同学的计算过程如下:1480×100%=17.5%.而王明同学计算的结果大于34%．由于计算结果不同.小组中的同学进行了讨论．(1)你认为李华同学的计算是否正确? ,(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确．小组中李华同学的计算过程如下：

×100%=17.5%，而王明同学计算的结果大于34%．由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论．
（1）你认为李华同学的计算是否正确？

；
（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是

；
（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为

kg；（计算结果保留一位小数）
（4）该袋化肥的纯度为

．（结果保留到0.1%）
注：其中第（2）、（3）问要写出完整的计算过程．

考点：标签上标示的物质成分及其含量,元素的质量分数计算,混合物中某元素的质量计算

专题：标签图示型

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）根据题意，净重为50kg，含氮量为34%，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（4）混合物中某化合物的质量分数（纯度）=

含杂质物质元素的质量分数

物质中某元素的质量分数

×100%，进行分析解答．

解答：解：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

×100%=35%，故李华同学的计算错误．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

×100%=35%．
（3）根据题意，净重为50kg，含氮量为34%，则含氮元素的质量为50kg×34%=17kg；该袋产品中含纯硝酸铵的质量为17kg÷35%≈48.6kg．
（4）该袋化肥的纯度为

34%

35%

×100%≈97.1%．
故答案为：（1）李华同学的计算不正确；（2）

14×2

×100%=35%；（3）48.6；（4）97.1%．

点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息，灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

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A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物．A是常用建筑材料的主要成分，B和E常温下是无色、无味气体，E能与血红蛋白作用，而使人中毒．他们之间存在下列关系：

根据上述条件，回答下列问题：
（1）A是

（填化学式），E是

（填人学式）；
（2）步骤①的反应为

反应（填“吸热”或“放热”）
（3）写出反应④的化学方程式

；
（4）请写出B物质的用途

（写一种）．

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．
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