题目内容
由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（ ）
| A、②④⑤③① |
| B、③②④①⑤ |
| C、③④②⑤① |
| D、②④③⑤① |
考点：物质的相互转化和制备,盐的化学性质
专题：物质的制备
分析：根据海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行．
解答：解：因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+
CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2?6H2O
MgCl2 +6H2O．
故选：D．
CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2?6H2O
| ||
故选：D．
点评：由于海水中MgCl2灰的浓度较小，要经过富集这一过程，不能直接蒸发海水得到（MgCl2?6H2O），同时防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行．
练习册系列答案
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