题目内容
已知某一种有机物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，试回答：
（1）从生成物分析，该有机物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）现将1.6g该有机物完全燃烧后，生成的二氧化碳质量为4.4g，生成的水的质量为3.6g，通过计算说明该有机物中含有哪些元素？分别为多少克？
（3）计算该化合物中各元素的原子个数比．（提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变）
（1）从生成物分析，该有机物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）现将1.6g该有机物完全燃烧后，生成的二氧化碳质量为4.4g，生成的水的质量为3.6g，通过计算说明该有机物中含有哪些元素？分别为多少克？
（3）计算该化合物中各元素的原子个数比．（提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变）
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）要正确解答本题，可根据反应现象和生成物所含的元素进行分析；
（2）根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出所需的物质的分子质量，进而推断出该有机物的化学式，
（3）根据化学式即可计算出所含元素的质量、各元素的质量比和该化合物中各元素的原子个数比．
（2）根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出所需的物质的分子质量，进而推断出该有机物的化学式，
（3）根据化学式即可计算出所含元素的质量、各元素的质量比和该化合物中各元素的原子个数比．
解答：解：（1）由已知条件可知，这一物质在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，H2O，CO2中有碳、氢、氧三种元素，而氧元素可能是空气中的，也可能是化合物中的，所以该有机化合物一定含有碳、氢元素可能含有氧元素．答：该有机化合物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
（2）由题意可知，该有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×
×100%=1.2g
水中氢元素的质量为：3.6g×
×100%=0.4g
则化合物中含有的碳氢元素质量和为1.2g+0.4g=1.6g．则化合物中无氧元素的含量．
答：该1.6g有机物中含有C元素的质量为1.2g；H元素的质量为0.4g．
（3）该化合物中碳、氢元素的原子个数比为：
：
=1：4
答：该化合物中碳、氢的原子个数比为1：4．
（2）由题意可知，该有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×
| 12 |
| 44 |
水中氢元素的质量为：3.6g×
| 2 |
| 18 |
则化合物中含有的碳氢元素质量和为1.2g+0.4g=1.6g．则化合物中无氧元素的含量．
答：该1.6g有机物中含有C元素的质量为1.2g；H元素的质量为0.4g．
（3）该化合物中碳、氢元素的原子个数比为：
| 1.2g |
| 12 |
| 0.4g |
| 1 |
答：该化合物中碳、氢的原子个数比为1：4．
点评：本题作用考察学生对物质的化学式的推断和根据化学方程式进行计算的能力．学生需认真审题，耐心分析，细心解答，才能完成．
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下列说法不正确的是（ ）
| A、相同核电荷数的微粒不一定是同种元素 |
| B、含氧的化合物不一定都是氧化物 |
| C、由同种元素组成的物质一定是单质 |
| D、原子核内不一定都有中子 |
推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A、H2能燃烧，所有含氢元素的物质都能燃烧 |
| B、因为金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以二者的性质不同 |
| C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以二者的化学性质不同 |
| D、氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 |
