题目内容
小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁的活动性强弱，请你一同参加．
【作出猜想】猜想一：活动性Cr＞Fe 猜想二：活动性 ．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的两种金属片，用砂纸打磨光亮；再取两支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想 正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ．
【知识运用】
（1）将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行．
（2）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别同时加入等质量的铬粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．
下列表述不正确的是 （填字母序号）．
a．反应结束后生成的氢气质量相等
b．A曲线表示铬和稀硫酸的反应
c．反应结束后消耗两种金属的质量相等．
【作出猜想】猜想一：活动性Cr＞Fe 猜想二：活动性
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的两种金属片，用砂纸打磨光亮；再取两支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 |
| 实验操作 |  |
 |
| 实验现象 | 铁片表面产生气泡较 |
铬片表面产生气泡较快，溶液变为 |
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是
【知识运用】
（1）将铬片投入FeSO4溶液中，反应
（2）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别同时加入等质量的铬粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．
下列表述不正确的是
a．反应结束后生成的氢气质量相等
b．A曲线表示铬和稀硫酸的反应
c．反应结束后消耗两种金属的质量相等．
考点：金属活动性的探究
专题：科学探究
分析：【作出猜想】根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
【设计与实验】根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
【结论与解释】（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
【知识运用】（1）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式；
（2）由已知：“在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别同时加入等质量的铬粉和铁粉”：
①铬的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，铬反应的时间短；
②因为铬和铁的相对原子质量为：52、56；则根据氢气的质量=
×金属的质量；则可推测某一时间其生成氢气的质量关系；由图示可知：反应结束后生成的氢气质量相等，则消耗的金属质量不等．
【设计与实验】根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
【结论与解释】（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
【知识运用】（1）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式；
（2）由已知：“在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别同时加入等质量的铬粉和铁粉”：
①铬的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，铬反应的时间短；
②因为铬和铁的相对原子质量为：52、56；则根据氢气的质量=
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
解答：解：
【作出猜想】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe； 猜想2为Fe＜Cu；
【设计与实验】因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
【结论与解释】（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
【知识运用】（1）因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，而反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
（2）由已知：“在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别同时加入等质量的铬粉和铁粉”进行分析：①铬的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，铬反应的时间短；故b正确；
②因为铬和铁的相对原子质量为：52、56；则根据氢气的质量=
×金属的质量；则可推测某一时间其生成氢气的质量关系；由图示可知：反应结束后生成的氢气质量相等，则消耗的金属质量不等．故a正确，c错误．
故答案为：[作出猜想]Cr＜Fe；
[设计实验]
[结论与解释]（1）一；（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]能； c
【作出猜想】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe； 猜想2为Fe＜Cu；
【设计与实验】因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
【结论与解释】（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
【知识运用】（1）因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，而反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
（2）由已知：“在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别同时加入等质量的铬粉和铁粉”进行分析：①铬的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，铬反应的时间短；故b正确；
②因为铬和铁的相对原子质量为：52、56；则根据氢气的质量=
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
故答案为：[作出猜想]Cr＜Fe；
[设计实验]
| 实验 | 试管1 | 试管2 |
| 实验操作 | ||
| 实验现象 | 慢 | 蓝 |
[知识运用]能； c
点评：本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．
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