题目内容

1.宁夏硒砂瓜生长在砂石之地,由于当地砂石中含有大量硒、锌、钙等微量矿物元素和干旱、昼夜温差大等原因,使得积蓄了大量糖分、维生素、氨基酸等矿物,还从砂石中吸收了大量的硒、锌、钙等微量元素.硒砂瓜具有天然防癌、补锌、补钙功效,被称之为天然绿色保健品.请回答下列问题:
(1)你认为硒砂瓜不含有的营养素有:脂肪;蛋白质.
(2)硒砂瓜里含有的元素哪些属于微量元素:硒;锌.
(3)人体缺钙容易:儿童缺钙容易得佝偻病,成年人缺钙容易得骨质疏松症.

分析 (1)根据六大营养素考虑;(2)根据微量元素的分类考虑;(3)儿童缺钙容易得佝偻病,成年人缺钙容易得骨质疏松症.

解答 解:(1)根据题干中的信息可知硒砂瓜中含有糖分、维生素、氨基酸等矿物质,还含有硒、锌、钙等微量元素,缺少脂肪和蛋白质;
(2)硒、锌属于微量元素;
(3)儿童缺钙容易得佝偻病,成年人缺钙容易得骨质疏松症.
故答案为:(1)脂肪;蛋白质;(2)硒;锌;(3)儿童缺钙容易得佝偻病,成年人缺钙容易得骨质疏松症.

点评 解答本题关键是要熟悉六大类营养元素,知道元素对人体健康的影响.

练习册系列答案
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12.以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是放热反应(填“吸热”或“放热”).
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是镁与盐酸反应放热,温度越高反应速度越快.
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
【发现问题】
(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈酸性(选填“酸”“碱”或“中”).
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈碱性.对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果.
【提出猜想】
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.
乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色; 猜想Ⅱ:镁与热水反应使酚酞变红色.
【实验与思考】
为验证猜想,甲、乙两同学均需测定氯化镁溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2
【结论】
镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;
镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性.
【拓展与延伸】
(1)金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性,与金属的活动性顺序有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,氯化钾溶液显中性.
(2)活泼金属能与水在一定条件下反应.实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体.由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序有关(填“有关”或“无关”).
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图,据此推测,这三种金属的活动性最强的是钡.

研究四:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求:(写出计算过程)
①此镁条中金属镁的质量.
②反应后所得溶液中溶质的质量分数.(提示:镁条表面的氧化物是氧化镁,也会与稀盐酸反应生成氯化镁.计算结果保留一位小数)
13.实验室有一瓶保管不当的试剂(如图1),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是A;
【得出结论】;
【作出猜想】;
【设计并实验】
(1);
(2),;
【实验反思】
(3)CaCl2和HCl;
(4)h-k;
(5)53,106.
 A、酸 B、碱 C、盐
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是NaHCO3
【作出猜想①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl.
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得PH>7,这瓶试剂不可能是NaCl(写化学式)
(2)小强为了检验给该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中,滴加氢氧化钙溶液白色浑浊猜想②正确
相关的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO2气体的废液进行后续探究,他向100克的废液中逐滴加入上述Na2CO3溶液.实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示,加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示
(3)小华同学所取废液中的溶质含CaCl2和HCl
(4)图2中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图3中h-k段表示
(5)图2中b和x的值分别为53克和106克.

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