题目内容

1．河南是产粮大省，小麦年产量占全国总量的四分之一，其主要成分淀粉的化学式是（C6H10O5）n．下列有关淀粉的说法错误的是（　　）
A．淀粉属于有机化合物
B．淀粉在人体内经过一系列反应能为人体活动提供能量
C．每个分子中含有6n个碳原子
D．淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为6：10：5

分析 A．根据有机化合物的概念来分析；
B．根据淀粉生理功能来分析；
C．根据淀粉的分子结构来分析；
D．根据淀粉中元素质量比的计算方法来分析．

解答 解：A．由淀粉的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．淀粉是人体一种重要的供能物质，在人体内经过一系列变化为人体提供能量，故正确；
C．由淀粉的化学式（C6H10O5）n可知，每个淀粉分子中含有6n个碳原子，故正确；
D．淀粉中C、H、O三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，故错误；
故选：D．

点评 本题属于信息习题，学生应能通过信息并结合所学知识来分析，同时通过习题训练学生应注意知识的迁移使用．

练习册系列答案
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11．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACuCuO用足量稀盐酸溶解后过滤，并洗净和干燥所得固体
BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸
CH2CO通入O2，点燃
DO2NH3通过浓硫酸洗气
A．AB．BC．CD．D
12．现有以下5个变化：
①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；
②二氧化碳通入澄清石灰水中；
③水受热变成水蒸气；
④给水通入直流电；
⑤绿色植物的光合作用．
请回答下列问题：
（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务．上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）①②④⑤，属于物理变化的是③，你判断的依据是是否有新物质生成．
（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有是（填序号）④，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；你学习到目前为止，化学反应可分为化合反应、分解反应两种基本反应类型的依据是反应物和生成物的种类；属于氧化反应的有（填序号）①．
（3）变化①的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，在该变化中，不变的是（填序号）abf．
a、原子的数目；  b、原子的种类；   c、分子的数目；    d分子的种类；
e、物质的种类；  f、元素的种类．
（4）化学变化中往往伴随着能量的变化，①中是将化学能转化为热能、光能．
（5）⑤的化学反应方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2，该反应与常温下二氧化碳和水的反应比较，反应物相同，但产物不同，原因是反应条件不同．
9．能在pH为13的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaNO3、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
16．某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参与．
探究一：【查阅资料】①铁锈的主要成分为氧化铁；②Fe+Fe2（S04）3═3FeSO4；③Fe（OH）2为难溶于水的白色固体，Fe（OH）3为难溶于水的红褐色固体．
【实验】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后才产生气体，随即加入一定量的氧化铜，搅拌后，逐渐出现红色固体，随后还有气体产生，溶液呈浅绿色，一段时间后反应停止．
【分析】（1）上述实验中所用的铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）用化学方程式解释加入氧化铜后出现红色固体的原因CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuS04=Cu+FeSO4．
【结论】（3）铁的化学性质有能与空气中的氧气反应，能与酸反应，能与较不活泼金属的盐溶液反应．
探究二：将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们对滤液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【进行猜想】（4）滤液中可能的成分：猜想①：FeSO4，猜想②：FeSO4和CuSO4，猜想③：FeSO4和H2SO4．
【反思交流】（5）有同学认为猜想②错误，原因是加入氧化铜反应后还有气体生成，溶液呈浅绿色，说明铁足量，硫酸铜已完全参加反应．
【实验探究】（6）通过实验、分析，得出结论．
 实验分析及结论 
  
6．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氧化铝：AlClB．钙离子：Ca+2C．五氧化二磷：O5P2D．2个镁原子：2Mg
13．金属镁--未来的燃料
有专家指出：金属粉末燃料或将带来结束化石能源时代的希望，而镁这种轻金属就是比较典型的代表，请回答下列问题：
（1）图a是镁元素在元素周期表中的部分信息，图b是镁原子结构示意图．
①由图a可知，镁原子中质子数为12，图中的24.31表示镁元素的相对原子质量；
②由图b可知，镁原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）失去电子形成稳定结构，其离子符号为Mg2+；
（2）燃料是指能通过化学变化释放出能量的物质．
①金属镁可作为燃料的原因是镁具有可燃性，写出金属镁燃烧时与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，反应中的能量转化形式是化学能转化为光能和内能，该反应属于基本反应类型中的化合反应；
②天然气是一种重要的化石燃料，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氢元素与碳元素的质量比为1：3，碳元素的质量分数是75%，写出CH4在空气中完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
③从对环境的影响的角度看，与化石燃料相比，用金属镁作燃料的优点是（答出一条即可）对空气无污染．
10．下列实验操作经过纠正仍可导致玻璃仪器破损的是（　　）
A．
纠正：用镊子夹取块状固体
B．
纠正：集气瓶底部铺一层细沙
C．
纠正：试管口略向下倾斜
D．
纠正：试管底部离开桌面，右手握住橡胶塞
6．图1是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是试管口少放了一小团棉花；实验结束时，应先将导气管移出水槽，后移去酒精灯．
（3）写出实验室用二氧化锰作催化剂，双氧水分解制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气．写出制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；选取上述C（填字母）作为制取氨气的发生装置； 收集氨气只能选用的装置为F（填字母），其原因是氨气极易溶解于水且密度比空气的小．

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