题目内容
氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．Ⅰ．结构：NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是
Ⅱ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易变质，其原因是
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀硫酸反应的方程式为
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列
a．镁条 b．酚酞 c．CuSO4 d．Ba（NO3）2
Ⅲ．保存：张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】猜想I：没有变质猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3； 猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 | 无色溶液 |
| ②向试管的溶液中滴加过量物质X的溶液 | 现象A |
| ③再向试管中滴加几滴酚酞试液． | 现象B |
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验
考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：Ⅰ根据碱溶液都能电离出相同的OH-判断；Ⅱ根据NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳，与稀酸反应后溶液中所含的溶质的性质分析；
Ⅲ．（1）根据酸和碳酸根离子会生成二氧化碳进行分析；
（2）根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，酚酞遇到氢氧根离子会变成红色进行分析；
Ⅲ．（1）根据酸和碳酸根离子会生成二氧化碳进行分析；
（2）根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，酚酞遇到氢氧根离子会变成红色进行分析；
解答：解：Ⅰ．碱在溶液中都可以电离出相同的氢氧根离子；
Ⅱ（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸水潮解，然后会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水；
（2）NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应中反应前后大量减少的带正电的粒子是氢离子；
a、镁条可以和稀硫酸反应产生气体，因此加入镁条不产生气泡，则说明反应；
b、酚酞遇碱变红，因此滴加酚酞，若不变红，则说明反应；
c、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，因此滴加硫酸铜溶液，若无蓝色絮状沉淀，则说明反应；
d、因硝酸钡和硫酸、硫酸钡反应都产生沉淀，因此无法用来判断是否反应；
故选d；
Ⅲ保存：（1）酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液稀盐酸或稀硫酸．
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要检验氢氧化钠，就不能引入氢氧根离子；
故答案为：ⅠOH-（填离子符号）．
Ⅱ．（1）氢氧化钠吸收水蒸气潮解，然后吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠．
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．d
Ⅲ．（1）稀盐酸或稀硫酸．
（2）不能
Ⅱ（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸水潮解，然后会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水；
（2）NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应中反应前后大量减少的带正电的粒子是氢离子；
a、镁条可以和稀硫酸反应产生气体，因此加入镁条不产生气泡，则说明反应；
b、酚酞遇碱变红，因此滴加酚酞，若不变红，则说明反应；
c、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，因此滴加硫酸铜溶液，若无蓝色絮状沉淀，则说明反应；
d、因硝酸钡和硫酸、硫酸钡反应都产生沉淀，因此无法用来判断是否反应；
故选d；
Ⅲ保存：（1）酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液稀盐酸或稀硫酸．
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要检验氢氧化钠，就不能引入氢氧根离子；
故答案为：ⅠOH-（填离子符号）．
Ⅱ．（1）氢氧化钠吸收水蒸气潮解，然后吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠．
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．d
Ⅲ．（1）稀盐酸或稀硫酸．
（2）不能
点评：本题考查了碱的性质和一些碱的特性，根据题中的问题结合学过的知识进行分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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