Question

南南同学从家里带了一些鸡蛋壳（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）到学校的实验室，在老师的指导下，做了如下实验：先用天平称得鸡蛋壳的质量为11g，加入过量的稀盐酸后，发现有大量气泡产生，将生成的气体通过足量的浓的氢氧化钠溶液后，发现氢氧化钠溶液质量增加了4.4g．请你帮她算算：
（1）生成的二氧化碳气体质量
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液增加的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）利用二氧化碳质量求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液增加的质量就是生成二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得x=10g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：

10g

11g

×100%=90.9%
答：（1）生成的二氧化碳气体质量为4.4g；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%．

点评：本题是比较简单的计算题，已知生成物求反应物，需要熟悉比例式的列法，相对分子质量的计算．