Question

55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后所得溶液为氯化钠溶液，根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差即为放出气体二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，反应后所得溶液的溶质质量分数=

生成氯化钠的质量

反应后所得溶液的质量

×100%，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量可计算反应后生成氯化钠的质量；根据质量守恒定律，可计算反应后所得溶液的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量可计算所用稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：
（1）生成二氧化碳的质量=（55.7g+36.5g）-90g=2.2g
设完全反应后生成氯化钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73     117       44
         y     x       2.2g

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g

117

44

=

x

2.2g

x=5.85g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=

5.85g

90g

×100%=6.5%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答案：
（1）生成二氧化碳的质量2.2g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数6.5%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数10%

点评：利用质量守恒定律，根据反应前后的溶液质量差可得生成气体的质量及反应后所得溶液的质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算反应后溶液中溶质的质量．