教科书上一课中.安排有氨水挥发证明分子运动的探究实验．小茜同学很讨厌氨水味.在老师的帮助下设计了如图的探究分子运动的实验装置.请回答下列各题:(1)先将适量的浓氨水从左侧推入玻璃管中.可观察到滴有酚酞试液的滤纸条从左向右逐渐变成红色.说明分子在不断地运动(2)再将适量的浓盐酸从右侧推入玻璃管中.玻璃管中出现浓厚的白烟.滤纸条上的颜色逐渐变滤纸条题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

教科书上《分子和原子》一课中，安排有氨水挥发证明分子运动的探究实验．小茜同学很讨厌氨水味，在老师的帮助下设计了如图的探究分子运动的实验装置，请回答下列各题：

（1）先将适量的浓氨水从左侧推入玻璃管中，可观察到滴有酚酞试液的滤纸条从左向右逐渐变成红色，说明分子在不断地运动
（2）再将适量的浓盐酸从右侧推入玻璃管中，玻璃管中出现浓厚的白烟，滤纸条上的颜色逐渐变滤纸条由红色慢慢变成无色，反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl
（3）小茜设计的实验装置，除具有操作简单、利于观察、节约药品、省时等优点，还有一个显著的优点是可以防止空气的污染．

分析（1）根据浓氨水显碱性以及分子的性质来分析；
（2）根据浓盐酸具有挥发性以及化学方程式来分析；
（3）根据实验装置的特点来分析．

解答解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断的运动，氨水显碱性能使无色的酚酞试液变红色；故填：红色；分子在不断地运动；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与氨气结合成氯化铵，所以会观察到滤纸条由红色慢慢变成无色；故填：滤纸条由红色慢慢变成无色；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）本实验是在密闭的装置内进行的，避免了空气的污染，故填：可以防止空气的污染．

点评本题主要考查了微观粒子的特征及其物质之间相互作用时的实验现象和化学方程式的书写等方面的内容．

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相关题目

（1）图中仪器a的名称是量筒；三组实验都用到的玻璃仪器是烧杯．
（2）指出甲实验中不正确的操作没使用玻璃棒搅拌．
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为红磷，反应的实验现象是剧烈燃烧、放热、产生大量白烟．
（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→③→①→④→②．

7．某学习小组利用下图仪器或装置进行气体制备，请回答下列有关问题：

（1）写出仪器a的名称长颈漏斗；用装置A作为制备氧气的发生装置，则发生反应的化学方程式可为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl++3O₂↑（只写一个）．
（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的BC（填序号）进行组装．连接玻璃管和胶皮管的操作为：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内．
（3）要制得干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸（填试剂名称）的洗气瓶．
（4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是F（填序号）．
（5）可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

14．石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，既可替代传统的部分功能性纸张、专业性纸张，又能替代传统的大部分塑料包装物．且具有成本低、可控性降解的特点，能够为使用者节省大量的成本，且不会产生污染．从替代传统部分纸张角度看，它能为社会节省大量的林木资源，又能减少造纸过程中产生的二次污染；从替代传统部分塑料包装物角度看，它能为国家节省大量的战略资源石油（每使用1吨可节省石油2.3吨），产品使用后能够降解，不会造成二次白色污染．环保新材料石头纸产业取材十分广泛，产品升级、技术提升、应用领域扩大的空间十分广阔，是一个生命力极强的，有好发展的产业．
石头纸是以储量大、分布广的石灰石矿产资源为主要原材料（碳酸钙含量为70-80%），以高分子聚合物为辅料（含量为20-30%），利用高分子界面化学原理和高分子改性的特点，经特殊工艺处理后，采用聚合物挤出、吹制成型工艺制成．无机粉体环保新材料石头纸产品具有与植物纤维纸张同样的书写性能和印刷效果．同时具有塑料包装物所具有的核心性能．
石头纸是以大量的无机矿粉完全溶入少量的无毒性树脂，制程环保，使用后即可自行脆化回归大地．而经过回收的纸张若送进焚化炉焚烧，少量的无毒无害树脂经焚烧后，不会产生黑烟或毒气，而余下的无机矿粉亦可回归大地、回归自然．

（1）石头纸的主要成分是：碳酸钙．
（2）如何鉴别石头纸和普通纸：点燃，不易燃的是石头纸．
（3）推广石头纸的优点是：成本低、可控性降解；制程环保．（写出两点即可）
（4）你认为目前石头纸还存在哪些不足：主要原料石灰石是有限的不是可再生的．

4．下列情况，不发生化学变化的是（　　）

	A．	古代烧制陶器		B．	水通电分解
	C．	倾倒二氧化碳熄灭蜡烛		D．	木炭燃烧

11．

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据右图判断下列叙述中错误的是（　　）

	A．	t₁℃时，三种物质的饱和溶液中A溶液的溶质质量分数最大
	B．	t₁时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A=C
	C．	要将C的接近饱和的溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法
	D．	A中混有少量B，可采用冷却热饱和的溶液的方法提纯B

2．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg²⁺等3种金属离子产生，写出产生Mg²⁺的化学方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有Fe（OH）₃和Al（OH）₃．该操作中Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量，溶液pH会升高，可能导致Al（OH）₃溶解，Mg（OH）₂会沉淀析出．

氢氧化物	溶液pH
氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）₃	2.3	3.4	沉淀不溶	沉淀不溶
Al（OH）₃	3.3	5.2	7.8	12.8
Mg（OH）₂	8.6	11.1	沉淀不溶	沉淀不溶

（3）已知Mg（HCO₃）₂受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2CO₂↑+H₂O．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CO₂．
（5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O）的组成．某同学组装仪器如图2所示：

【资料查询】MgCO₃、Mg（OH）₂受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H₂SO₄增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g．
①A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B装置中药品是除去空气中的水蒸气；在实验中要持续通入空气，其目的是使得碱式碳酸镁分解产生的二氧化碳和水蒸气被完全排出．
②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O）中m：n=4：1．x值为4．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

3．城市发展，人人有责．下列相关叙述不正确的是（　　）

	A．	推行垃圾袋装化，逐步实现收运不落地
	B．	城市生活污水应先集中处理再排放，可以实现水的循环利用
	C．	郑州地铁的钢轨使用的是不锈钢
	D．	实行集中供暖可以节约化石能源，而且也能减少雾霾的发生

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