题目内容
10.密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表:| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
| 反应后质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
| A. | 反应后物质a的质量为3.4g | |
| B. | 物质c中元素的种类一定等于a、b、d三种物质中元素的种类之和 | |
| C. | 反应生成的物质b与物质d的质量比为22:9 | |
| D. | 若物质b与物质d的相对分子质量之比为44:9,则反应中b与d的化学计量数之比为2:1 |
分析 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类型,且反应物质量和与生成物质量和相等可求出a反应后的质量.
解答 解:因为反应前后物质的总质量相等,所以1.7+2.2+7.9+0.9=待测+6.6+0+2.7,待测=3.4.反应后a物质的质量增加,所以a是生成物,生成a的质量为:3.4g-1.7g=1.7g;b物质的质量增加了,所以b是生成物,生成b的质量为:6.6g-2.2g=4.4g;c的质量减少了,所以c是反应物,参加反应的c的质量为7.9g-0=7.9g;d的质量增加了,所以d是生成物,生成d的质量为2.7g-0.9g=1.8g.由此可知,反应物是c,生成物是a、b、d,该反应可表示为:c→a+b+d.
A.由分析可知,反应后a物质的质量为3.4g,故正确;
B.由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,所以物质c中元素的种类一定等于a、b、d三种物质中元素的种类之和,故正确;
C.反应生成的物质b与物质d的质量比为4.4g:1.8g=22:9,故正确;
D.假设b物质的相对分子质量为44x,则d物质的相对分子质量为9x.
设化学方程式中,b物质化学式前面的化学计量数为m,d物质化学式前面的化学计量数为n,则:
$\frac{44mx}{9xn}=\frac{4.4g}{1.8g}$
$\frac{m}{n}=\frac{1}{2}$
故错误.
故选D.
点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表,很具有新颖性,同时也考查了学生的分析和应变能力.
练习册系列答案
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20.
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