题目内容
如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)
(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。
(2)试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。
(3)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。
(4)将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。
充分反应后溶液呈现________________。
A．红色 B．紫色 C．蓝色
(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。
③ H 碱性 盐 钾 紫 H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl 【解析】（1）水是几种溶液的溶剂，故用水做对比实验； （2）盐酸和硫酸的水溶液中都能电离出氢离子，故都能使石蕊溶液变为红色； （3）石蕊遇碱变蓝，故说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，故是盐；碳酸钾中含有有钾元素，故可以做氮肥；钾的焰色反应呈紫...
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在一个密闭容器内有ABCD四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 34 | 2 | 5 | 5 |
反应后质量/g | 0 | x | 5 | 21 |
以下说法正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应 B. x的值为18 C. 该反应是分解反应 D. 丙一定是催化剂
C 【解析】分析：化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。由题中信息可知，甲的质量减少34g，是反应物；丁的质量增加16g，是生成物，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以乙应增加18g，是生成物。A. 该反应是甲→乙+丁，是由一种物质生成两种物质的分解反应，选项错误； B. x的值为18g+2g=20g，选项错误； C. 该反应是分解反应 ，选项正确； D.丙的质量不变...
有关实验方案设计正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验某物质中是否含有碳酸根 | 加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 |
B | 除去KCl固体中混有的少量MnO2 | 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 |
C | 鉴别H2、CH4、CO三种气体 | 分别点燃，观察火焰颜色 |
D | 鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl三种溶液 | 分别滴入酚酞溶液，再相互混合，观察溶液颜色变化 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、与稀盐酸反应有气泡冒出的不一定是二氧化碳气体，还有可能是氢气，错误； B、除去KCl固体中混有的少量MnO2，应该是加水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶，错误； C、H2、CH4、CO三种气体燃烧的颜色都是淡蓝色，不能鉴别，错误； D、酚酞遇氢氧化钠变红，稀盐酸和氯化钠不变色，后将不变色的的物质分别加入变红的氢氧化钠的溶液中后，变为无色的是稀盐酸，不变的是氯...
H2+CO中的还原剂是