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H2和O2混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于____g。

42 【解析】 【解析】 氢气和氧气反应的化学反应方程式为： 2H2+O22H2O 4 32 36 x y 18g x=2g，y=16g， ①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中...
练习册系列答案
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在化学变化中物质的分子本身发生了变化．________（判断对错）

对 【解析】 化学变化是产生新物质的变化，用微观角度看化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学变化中分子本身发生了变化。

某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验。

(1)白磷能够燃烧的实验是_________________ (填序号)，反应的化学方程式为_________________。

(2)对比实验B和实验C可以得到的结论是什么_________________？

C4P＋5O22P2O5在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧 【解析】 (1)C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P＋5O22P2O5。 (2)对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧。

风吹灭蜡烛，主要灭火原理是( )

A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点 C. 消除可燃物 D. 使可燃物温度降到着火点以下

D 【解析】 A、风吹灭蜡烛，没有使蜡烛与空气隔绝，错误；B、着火点是物质本身的一种固有属性，一般不会改变，风吹灭蜡烛没有降低蜡烛的着火点，错误；C、除可燃物是把可燃物移走，而风吹灭蜡烛没有移走蜡烛，没有清除可燃物，错误；D、风吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，正确。故选D。

巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。

计算：

（1）生成二氧化碳 g。

（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（1）4.4 （2）88.3% 【解析】 试题 （1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g； （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g = x=10.6g 所以样品中纯碱的质量分数是×100%=88.3%。

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）

A. 该反应为分解反应

B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 参加反应的乙、丁质量比为3：2

D. 丁相对分子质量是甲的2倍

D 【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；A．该反应为分解反应，故A错误；B．丙可能为催化剂，故B错误；C．参加反应的乙、丁质量比为：(10g-4g)∶(8g-4g)=3∶2，故C正确；D．生成甲、丁的质量比为：(6g-4g)∶(8g-4g)=1∶2，由于未知反应的化学...

某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）

A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2

C 【解析】 试题根据反应的化学方程式2X+3O22CO2+4H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成构成，则物质X的化学式为CH4O，选项C正确。

下列化学方程式书写正确的是（ ）

A. NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O B. CH4+O2CO2↑+H2O↑

C. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu D. Mg+O2MgO2

C 【解析】 A、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故错误；B、甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故错误；C、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故正确；D、镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，故错误。故选C。

一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;

（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。

（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。

（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.

（1）5:16；（2）250；（3）56 【解析】（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为：1×10:16×2=5:16；（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为：12×15+1×10+14×2+16×2=250；（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为：500g×28/250×100%=56g

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