Question

在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.1g，则该氧化物是（　　）

• A、CuO
• B、FeO
• C、Fe₂O₃
• D、Fe₃O₄

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.1g，所以氧元素质量是1.7g，然后结合金属元素的质量分数进行分析．

解答：解：在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.1g，所以氧元素质量是1.7g，所以金属元素的质量分数为：

4.1g

5.8g

×100%=71%．
A、氧化铜中铜元素的质量分数为：

64

80

×100%=80%，不符合题意，故A错误；
B、氧化亚铁中铁元素的质量分数为：

56

72

×100%=78%，不符合题意，故B错误；
C、氧化铁中铁元素的质量分数为：

112

160

×100%=70%，符合题意，故C正确；
D、四氧化三铁中铁元素的质量分数为：

168

232

×100%=72%，不符合题意，故D错误．
故选：C．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，训练了学生分析问题的思维跨度及整合知识的能力，学生应注意习题中数据的分析应用．