题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由 。
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，比照比色卡，pH＜7 | 产生白色沉淀 | |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是 ；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：
计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）
【答案】【学生板演】H2SO4+2NaOH = Na2SO4+ H2O。【猜想】猜想四 酸碱不能共存 。【继续实验】（1）NaOH（2）有气泡产生 【评价反思】（1）pH试纸不能直接深入待测液中（合理即可）；（2）硫酸钠也能和氯化钡反应产生沉淀，不能证明硫酸存在。II．10.65%
【解析】
试题分析：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。反应的化学方程式H2SO4+2NaOH = Na2SO4+ H2O。对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想四，理由酸碱不能共存 。丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH，否则会反应得到了蓝色的沉淀，滴加Na2CO3溶液，出现大量的气泡说明溶液中有H2SO4，实验操作中明显的一处错误是pH试纸不能直接深入待测液中；实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是硫酸钠也能和氯化钡反应产生沉淀，不能证明硫酸存在；设反应后溶液中Na2SO4的质量为X，
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 233
X 23.3克
列比例式得：142：X=233:23.3克 解得X=14.2克
和氢氧化钠反应后得到的硫酸钠的质量为Y，
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
80 142
20克×10% Y
列比例式得：80：（20克×10%）=142：Y 解得Y=3.55克
反应后溶液中Na2SO4的质量分数是=（14.2克-3.55克）／100克×100%=10.65%。
阶梯计算系列答案
