如图是教室里的磁性黑板和黑板擦．(1)图中所标物质属于有机合成材料的是③④.属于金属材料的是①．(2)黑板边框由铝合金制成.其优点是较硬.质轻且抗腐蚀性能好.用化学方程式表示其耐腐蚀的原因4Al+3O2=2Al2O3．(3)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时.因形成原电池.活动性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．如图是教室里的磁性黑板和黑板擦．

（1）图中所标物质属于有机合成材料的是③④（填编号，一种即可），属于金属材料的是①．
（2）黑板边框由铝合金制成，其优点是较硬、质轻且抗腐蚀性能好，用化学方程式表示其耐腐蚀的原因4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活动性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板（填“铜板”或“锌板”）．

分析（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据铝能被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜解答；
（3）根据题意，当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀，为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属．

解答解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以腈纶和塑料属于有机合成材料；金属材料包括纯金属与合金，所以铝合金属于金属材料；故填：③④；①；
（2）铝能被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故抗腐蚀性能良好，故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）由题意可知，当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属，所以应连接锌板．故答案为：锌板．

点评本题考查了金属材料及其应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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13．

某复合肥的部分说明书如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	从肥效角度看，这种肥料共有两种营养元素
	B．	从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的
	C．	化肥能提高粮食产量，施用越多越好
	D．	从图示可知，这种复合肥料受热不易变质

14．厨房中的下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（　　）

11．

A～G是碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳、氧化铜、水七种物质中的一种．其中B为黑色固体，F常温下为液体．其转化关系如图所示，图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）F的化学式为H₂O．
（2）C→E的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（3）图中未涉及的基本反应类型是分解反应．
（4）图中能替代G的物质是ADE．
A．NaCl B．HCl C．CuSO₄ D．Na₂SO₄ E．Cu（OH）₂．

18．

2016年底，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认新发现的第115号元素正式命名为Moscovium（Mc），中文名字推测为镆，相关信息如图所示．下列有关该元素的说法锘误的是（　　）

	A．	核电荷数是115		B．	属于金属元素
	C．	原子核外电子数是173		D．	相对原子质量为288

8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的（　　）

	A．	将a₁℃时甲的饱和溶液升温至a₂℃时仍是饱和溶液
	B．	乙的溶解度随温度的升高而增大
	C．	温度相同时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
	D．	分别将甲、乙的饱和溶液从a₂℃降温至a₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等

15．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
（1）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图1是铁锅的示意图．

①铁锅含有的有机合成材料是塑料．（填写名称）．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu（OH）₂CO₃），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图2为某化工企业生产钛流程示意图：
请回答下列问题：
①FeTiO₃中钛元素的化合价为+4；
②中化学方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2C+2TiCl₄+6CO₂，则X为FeCl₃（填化学式）．
③中CO和H₂以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是化合反应．
④中氩气的作用是保护气，该步反应的化学方程式为2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

12．将一定量的锌粉和铁粉加入到Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色．下列有关说法分析正确的是（　　）

	A．	滤液中含有的金属离子为Zn²⁺和Ag⁺
	B．	滤渣中一定含有Cu，一定不含Ag
	C．	反应后溶液的质量一定减小
	D．	向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡

13．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成的CO₂质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的数值是4.4．
（2）反应中矿石有剩余是第3、4次实验．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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