题目内容
黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与
溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：
（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________
__________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
【答案】（1）3；（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐；（4）碳酸氢铵溶液（5）加入稀硫酸过滤。
【解析】
考点：工艺流程图、金属活动性顺序
某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
（1）A实验中发生反应的化学方程式为： 。
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是 。
【讨论】你认为 的猜想一定不合
理，请说出理由 。
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案。
| 实验步骤 | 预想的实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，滴入 | 无色溶液变红 | 小光的猜想正确 |
