Question

把光亮的铁丝插入到质量分数为10%的足量硫酸铜溶液中．一段时间后，

（1）铁丝表面发生的变化有  ．

（2）如有5.6克铁丝反应了，需消耗多少克硫酸铜溶液？

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据金属活动性顺序可知，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁以及铁的质量，由参加反应的铁的质量求出小号的硫酸铜的质量．

【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面．则：

实验现象是铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；

（2）需消耗硫酸铜的质量为x

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

56  160           

5.6g  x         

x=16g

需消耗硫酸铜溶液的质量为=160g

答案：

（1）铁丝表面覆盖一层红色物质；

（2）需消耗160g硫酸铜溶液．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键．