题目内容
课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色．该反应的化学方程式是 ．
【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？
【做出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：
猜想一：只含有NaCl；
猜想二：含有NaCl和NaOH，你的猜想是 ．
针对猜想一和猜想二，大家讨论后认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 ，填“猜想一”或“猜想二”）理由是 ．
【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：
【评价与反思】经过分析，同学们认为试验中存在两处明显错误：
（1）实验操作中的错误是 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？
【做出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：
猜想一：只含有NaCl；
猜想二：含有NaCl和NaOH，你的猜想是
针对猜想一和猜想二，大家讨论后认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是
【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：
| 试验编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 实验操作 | 用镊子夹取一片pH试纸，浸入烧杯的溶液里，片刻后取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 | 用试管取样品溶液约1mL，滴加AgNO3溶液 | 用试管取样品溶液约1mL，滴加Na2CO3溶液 |
| 实验现象 | pH=2 | 产生白色沉淀 | ---- |
| 实验结论 | ---- | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl |
（1）实验操作中的错误是
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱度测定,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据氢氧化钠与盐酸反应正确书写出反应的化学方程式；
【做出猜想】根据两种物质发生反应时可能恰好完全反应，也可能有一种剩余，故猜想反应后溶液中所含溶质NaCl和HCl；
根据氢氧化钠能使酚酞变红色来解答；
【实验探究】根据PH值来确定溶液的酸碱性，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体解答．
【评价与反思】（1）根据pH试纸的正确使用方法解答，
（2）根据硝酸银与氯化钠反应也会生成白色沉淀，来解答．
【做出猜想】根据两种物质发生反应时可能恰好完全反应，也可能有一种剩余，故猜想反应后溶液中所含溶质NaCl和HCl；
根据氢氧化钠能使酚酞变红色来解答；
【实验探究】根据PH值来确定溶液的酸碱性，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体解答．
【评价与反思】（1）根据pH试纸的正确使用方法解答，
（2）根据硝酸银与氯化钠反应也会生成白色沉淀，来解答．
解答：解：氢氧化钠与盐酸中和反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【做出猜想】根据两种物质发生反应时可能恰好完全反应，也可能有一种剩余，故猜想反应后溶液中所含溶质NaCl和HCl；
氢氧化钠能使酚酞变红色，不合理的猜想是猜想二含有NaCl和NaOH，
【实验探究】实验一：pH=2故溶液显酸性，故溶液中有HCl；
实验二：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液中有HCl，故实验现象是：有气泡产生．
【评价与反思】（1）pH试纸浸入溶液里操作是错误的，
（2）实验二是错误的，原因是硝酸银与氯化钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl．
答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
NaCl和HCl； 猜想二； 氢氧化钠能使酚酞变红色；
【实验探究】实验一，实验结论：溶液中有HCl；
实验三，实验现象：有气泡产生；
【评价与反思】（1）pH试纸浸入溶液里；
（2）硝酸银与氯化钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl．
【做出猜想】根据两种物质发生反应时可能恰好完全反应，也可能有一种剩余，故猜想反应后溶液中所含溶质NaCl和HCl；
氢氧化钠能使酚酞变红色，不合理的猜想是猜想二含有NaCl和NaOH，
【实验探究】实验一：pH=2故溶液显酸性，故溶液中有HCl；
实验二：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液中有HCl，故实验现象是：有气泡产生．
【评价与反思】（1）pH试纸浸入溶液里操作是错误的，
（2）实验二是错误的，原因是硝酸银与氯化钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl．
答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
NaCl和HCl； 猜想二； 氢氧化钠能使酚酞变红色；
【实验探究】实验一，实验结论：溶液中有HCl；
实验三，实验现象：有气泡产生；
【评价与反思】（1）pH试纸浸入溶液里；
（2）硝酸银与氯化钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl．
点评：本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．
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