课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应实验:在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液.滴入几滴酚酞溶液.再向溶液中滴加稀盐酸.至溶液全部变成无色．该反应的化学方程式是．[提出问题]反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗?[做出猜想]大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想:猜想一:只含有NaCl,猜想二:含有NaCl和NaOH.你的猜想是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色．该反应的化学方程式是

．
【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？
【做出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：
猜想一：只含有NaCl；
猜想二：含有NaCl和NaOH，你的猜想是

．
针对猜想一和猜想二，大家讨论后认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是

，填“猜想一”或“猜想二”）理由是

．
【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：

试验编号	实验一	实验二	实验三
实验操作	用镊子夹取一片pH试纸，浸入烧杯的溶液里，片刻后取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较	用试管取样品溶液约1mL，滴加AgNO3溶液	用试管取样品溶液约1mL，滴加Na2CO3溶液
实验现象	pH=2	产生白色沉淀	----
实验结论	----	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【评价与反思】经过分析，同学们认为试验中存在两处明显错误：
（1）实验操作中的错误是

．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是

．

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱度测定,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸酸的通性

分析：根据氢氧化钠与盐酸反应正确书写出反应的化学方程式；
【做出猜想】根据两种物质发生反应时可能恰好完全反应，也可能有一种剩余，故猜想反应后溶液中所含溶质NaCl和HCl；
根据氢氧化钠能使酚酞变红色来解答；
【实验探究】根据PH值来确定溶液的酸碱性，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体解答．
【评价与反思】（1）根据pH试纸的正确使用方法解答，
（2）根据硝酸银与氯化钠反应也会生成白色沉淀，来解答．

解答：解：氢氧化钠与盐酸中和反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【做出猜想】根据两种物质发生反应时可能恰好完全反应，也可能有一种剩余，故猜想反应后溶液中所含溶质NaCl和HCl；
氢氧化钠能使酚酞变红色，不合理的猜想是猜想二含有NaCl和NaOH，
【实验探究】实验一：pH=2故溶液显酸性，故溶液中有HCl；
实验二：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液中有HCl，故实验现象是：有气泡产生．
【评价与反思】（1）pH试纸浸入溶液里操作是错误的，
（2）实验二是错误的，原因是硝酸银与氯化钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl．
答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
NaCl和HCl；猜想二；氢氧化钠能使酚酞变红色；
【实验探究】实验一，实验结论：溶液中有HCl；
实验三，实验现象：有气泡产生；
【评价与反思】（1）pH试纸浸入溶液里；
（2）硝酸银与氯化钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl．

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