题目内容
【题目】根据下列实验装置图，回答问题。
（1）图中标有a的仪器名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。
A氢氧化钠溶液 B碳酸氢钠溶液
（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开K，观察到乙中_____的现象。
【答案】长颈漏斗 A 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2KClO3
2KCl+3O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 c A 瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出
【解析】
（1）仪器a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气会生成氯化钾和氧气，所以发生装置要选择固固加热型的，即A装置，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，所以填：A 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2KClO32KCl+3O2↑
（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气的同时也会生成氯化锌，将B装置改进为C装置，其改进后可通过开、关活塞来实现将固体与液体接触或分离，从而实现反应的发生或停止，所以C的优点是可以控制反应的发生和停止。由于氢气的密度比空气小，所以要从c通入。要除去氢气中的氯化氢气体，利用氯化氢的性质可与氢氧化钠反应，用氢氧化钠溶液来除去，不用碳酸氢钠的原因是碳酸氢钠与氯化氢反应时会生成新的杂质气体二氧化碳，所以填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 c A
（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，由于氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致左侧瓶内压强减小，打开K，乙瓶内的空气被吸入甲瓶，乙瓶内压强也减小，大气压将空气由玻璃管压入乙的瓶内，所以可以观察到乙中瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出。所以填：瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出。
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【题目】为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，某学校一个学习小组的同学进行了如下探究活动。
（查阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想
猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：_____；猜想三：Fe＞Cu＞R
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的铜丝插入盛有RSO4溶液的试管中 | _____ | 猜想一正确 |
乙 | 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别插入体积和溶质的质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（填“快”或“慢”） | |
丙 | 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁 丝分别在空气中灼烧 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中只能发生_____现象，不能燃烧 |
铁丝在氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，其化学方程式是_____。
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与_____是否反应；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
【题目】（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 | B．易溶于水，溶解时放出大量的热 |
C．水溶液能使石蕊溶液变红 | D．可用作某些气体的干燥剂 |
（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。