题目内容
【题目】锌锰电池材料中含铜，构造如图。请回答下列问题：
⑴下列铜制品中，利用金属导电性的是_______(填字母序号)；
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
⑵图中所示物质属于非金属单质的化学式是_______；
⑶氯化铵中的原子团是________(填符号)；
⑷金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是_________，废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈还必须有________参与；
⑸普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为_________。
⑹电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余黄铜样品的质量/g | 8.7 | 7.4 | M | 6.6 |
①表中的M的值为__________，此黄铜样品中锌的质量分数为_________；
②从以上数据可知，这四次实验中，第_______次稀硫酸已完全反应；
③所用稀硫酸溶质的质量分数是_________?(写出解题过程)
【答案】 B C NH4+ 氧气和水(或O2和H2O) CO2 +3 6.6 34% 一、二 19.6%
【解析】（1）利用铜的导电性，铜可做导线，故选B；（2）碳属非金属单质，化学式表示为C；（3）氯化铵中的原子团是铵根离子，表示为NH4+；（4）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触；铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故铜生锈的条件是需要水、氧气和二氧化碳；（5）MnOOH中氧元素为-2价，氢元素为+1价，根据在化合物中元素正负化合价的代数和为的原则可知锰元素为+3价；（6）铜帽样品10g，第一次加入10g稀硫酸后固体为8.7g，即反应了1.3g，第二次加入10g稀硫酸后固体变为7.4g，即固体反应了1.3g。若第二次反应后固体中有足量的锌，那么第三次加入10g稀硫酸固体也应减少1.3g，而第四次加入稀硫酸后固体的质量仍有6.6g，即第三次加入10g稀硫酸后稀硫酸未完全反应，剩余固体的质量为6.6g，那么锌的质量=10g-6.6g=3.6g，样品中锌的质量分数=
=34%；利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。
设稀硫酸中溶质的质量为x；
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g
所用稀硫酸溶质的质量分数=
19.6%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数19.6%。
