Question

用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如图：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是

 

（用符号表示）；写出K₂FeO₄中铁元素的化合价

 

（2）操作I的名称是

 

；该试验中用到玻璃棒的作用是

 

（3）请书写下列反应的化学方程式：
反应①

 

；反应③

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据反应①过量铁粉与硫酸铜的反应分析固体B的成分，根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；
（2）根据过滤的原理及仪器的用途分析回答；
（3）根据发生的反应写出反应的方程式．

解答：解：（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu，Fe的混合物；在K₂FeO₄中，由于钾元素显+1价、氧显-2价，设铁的化合价为x，由化合价原则可知：（+1）×2+x+（-2×4）=0，解得：x=+6．
（2）由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）由反应的流程可知：
反应①是铁与硫酸铜反应，方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
反应②是硫酸亚铁与氢氧化钾反应，方程式是：FeSO₄+2KOH=Fe（OH）₂↓+K₂SO₄；
故答为：（1）Cu，Fe，+6；（2）过滤，引流； （3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；FeSO₄+2KOH=Fe（OH）₂↓+K₂SO₄．

点评：本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．再结合有关的知识分析解答有关的问题．