Question

如图是某试剂瓶标签上的内容．
（1）把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为

 

g．
（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为

 

．
（3）将稀释后的硫酸溶液与一定质量的锌恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：标签上标示的物质成分及其含量,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：标签图示型

分析：（1）根据稀释过程中，溶质的质量不变来分析；（2）根据浓硫酸稀释过程中会放出大量的热来分析；（3）利用化学方程式来进行计算即可．

解答：解：（1）设需要98%的硫酸的质量为x
100g×19.6%=x×98%
x=20g
故答案为：20；
（2）为防止稀释时溶液溅出，应把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不但搅拌，切不可把水倒入硫酸中；
故答案为：把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且玻璃棒不断搅拌；
（3）设需要金属锌的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，可生成氢气的质量为w．100g19.6%的稀硫酸中含H₂SO₄的质量为100g×19.6%=19.6g．
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2    
y 19.6g   z    w

65

y

=

98

19.6g

=

161

z

=

2

x

y=13g
z=32.2g
w=0.4g
则所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%≈28.6%．
答：充分反应后，所的溶液中溶质的质量分数约为28.6%．
故答案为：28.6%．

点评：利用化学方程式表示物质质量关系的含义，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．