Question

（5分）有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）A中一定含有 ，一定不含 。

（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有 。若取消实验④，将③中的试剂换为 ，也可得出相同结论。

（3）写出②中化学反应方程式 。

 

Answer 1

（1）MgCl2、NaOH；CuSO4 （第一空漏写不给分）；(2) Na2SO4；BaCl2或Ba(NO3)2；

（3）Mg(OH)2+ 2HNO3= Mg(NO3)2+2H2O

【解析】

试题分析：（1）由实验①现象：“无色溶液”可知：A中一定不含硫酸铜；“白色沉淀”可知A中一定含NaOH和MgCl2有；（2）实验①反应后的溶液可能剩余氯化镁，加入氢氧化钡可以产生氢氧化镁沉淀，能溶于硝酸；若含硫酸钠，加入氢氧化钡，产生硫酸钡沉淀，不溶于硝酸，若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”则说明有硫酸钡沉淀，则A还含有硫酸钠；若X为“沉淀全部溶解”，则A中不含硫酸钠；可见实验④是验证硫酸钠是否存在的，若取消实验④，将③中的试剂换为可溶性的钡盐如BaCl2或Ba(NO3)2等，也可得到同样的结论；（3）氢氧化镁与硝酸发生中和反应，生成硝酸镁和水.

考点：物质的推断；酸碱盐的性质；离子的检验