Question

学校课外活动小组为了测定不纯的锌样品中锌的质量分数，在实验室中称取不纯的锌样品10g加入到足量的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生氢气的质量为0.2g（已知锌样品中的杂质不参与反应）．请填空：
（1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式

 

．
（2）该锌样品中锌的质量是

 

g．
（3）该锌样品中锌的质量分数是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气写出反应方程式；
（2）根据反应方程式利用生成氢气的质量，列出比利式计算出参加反应锌的质量；
（3）求出该锌样品中锌的质量分数．

解答：解：
（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
设参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x           0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
该锌样品中锌的质量分数是

6.5g

10g

×100%=65%
答案：
（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（2）6.5
（3）65%

点评：本题考查学生根据质量守恒定律与化学方程式进行分析解题的能力．