题目内容

7．过氧化氢溶液具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．过氧化氢溶液是纯净物B．过氧化氢中氧元素的化合价为-1价
C．过氧化氢由氢原子和氧原子构成的D．过氧化氢与水属于同种物质

分析 A．根据溶液的组成来分析；
B．根据化合物中元素的化合价来分析；
C．根据过氧化氢的结构来分析；
D．根据物质的组成来分析．

解答 解：A．溶液是由溶质和溶剂两种物质组成的，属于混合物，故错误；
B．过氧化氢中，氢元素显+1价，因为化合物中元素正负化合价的代数和为零，故其中氧元素显-1价，故正确；
C．过氧化氢是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．过氧化氢的化学式为H2O2，水的化学式为H2O，不属于同一种物质，故错误．
故选B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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17．配平：
①2C6H6+15O2═12CO2+6H2O
②3Fe+4H2O═1Fe3O4+4H2．
18．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是A、B．
A．灼烧过程中部分氧化铜被还原   B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜   D．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（3）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次．
（4）若测定结果x值偏高，可能的原因是a（填字母编号）．
a．加热温度过高      b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却      d．胆矾晶体部分风化．
15．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体．根据图示回答下列问题．
（1）写出有关物质的化学式：
B：Ca（OH）2，JFe．
（2）写出反应④的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（3）反应①属于置换反应（填反应类型）．
（4）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为NH4Cl．
2．下列有关实验的评价正确的是（　　）
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，则可燃物一定是H2或含有H2
B．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳
C．在任何实验操作中，绝不可以将滴管伸入盛放被滴加药品的试管中
D．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓
12．在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．
【活动与探究一】
分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其他操作请仔细观察图1：

（1）探究结论：Ⅰ号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是铁与氧气和水接触．
（2）将实验中已生锈的铁钉长时间放入足量稀盐酸中，可观察到的现象有铁锈溶解，溶液呈黄色，有气泡生成，溶液呈浅绿色，反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
【活动与探究二】
向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁钉的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按图2装好仪器．几分钟后，打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升，b装置固体混合物中发现有红色物质生成．
（3）请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是铁与盐酸反应生成氢气，左侧试管中气体增加；b装置右侧小试管中液面下降的原因是氧气与铁反应，左侧试管中气体减少．
19．能源与环境问题是当今社会备受关注的热点．
（1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的天然气．
（2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关．下列做法有助于减少雾霾天气的是BCD（填字母序号）．
A．校园内垃圾就地焚烧                   B．机动车采取限行措施
C．节日里禁止燃放烟花爆竹               D．调整上下班时间，各单位错峰出行
（3）煤气化提高煤的利用率，降低环境污染的方法．煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．关于水煤气，下列叙述合理的是ABCD．
A．具有可燃性              B．可用于冶炼某些金属
C．点燃前应先验纯          D．完全燃烧无污染，属于清洁燃料
（4）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
A．开发利用该电池可以节约金属资源
B．开发利用该电池可以减少对环境的污染
C．该电池反应中二氧化锰起催化作用
D．该电池反应中，锌元素化合价升高．
16．公益广告“森林是氧气的制造工厂”．森林能制造氧气是因为植物的光合作用发生如下反应：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;太阳光\;}}{叶绿素}$X+6O2则X的化学式为（　　）
A．CHOB．C6H12C．C6H12O6D．C3H6C3
17．家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图所示），其目的是（　　）
A．提高空气中氧气的含量B．增大可燃物的热值
C．增大可燃物与空气的接触面积D．提高可燃物的着火点

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