Question

为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

(1)A点产生气体的质量为__________；

(2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)；

(3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为_______________。

 

Answer 1

【答案】

(1)2.2 g??? （2）88.3%???? (3)NaCl、HCl

【解析】(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-

40.3 g=2.2 g。

(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。

(2)解：设试样中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106?????????????????? 44

? x?????????????????? 2.2 g?

? x=5.3 g???

试样中Na2CO3的质量分数为：

×100%≈88.3%

答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。

(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。