题目内容
镁、铁、铝在日常生活中都有较广泛的用途．如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式
（3）铝常用于制作炊具，主要利用它的
分析：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，反应“多变一”，所以为化合反应；
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，已知反应物和生产物，书写化学方程式；
（3）①铝的性质决定其用途；②氧化铝其保护作用；③铝的活动性比铜的强，所以与硫酸铜发生置换反应．
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，已知反应物和生产物，书写化学方程式；
（3）①铝的性质决定其用途；②氧化铝其保护作用；③铝的活动性比铜的强，所以与硫酸铜发生置换反应．
解答：解：（1）镁在空气中燃烧时的化学方程式：2Mg+O2
2MgO，符合化合反应；
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）①铝的导热性，决定可作炊具；②铝有较强的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和氧气反应表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化；③铝与硫酸铜反应：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
故答案为：（1）2Mg+O2
2MgO、化合反应；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）导热 常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
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（2）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）①铝的导热性，决定可作炊具；②铝有较强的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和氧气反应表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化；③铝与硫酸铜反应：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
故答案为：（1）2Mg+O2
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2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，了解常见金属的特性及其应用，并学会理论联系实际处理问题．
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