有一包白色固体.可能是碳酸钠.氧化钙.碳酸钙中的一种或几种．为探究其成分.化学老师取用一定量样品.加足量水溶解.过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．[探究活动一]甲小组探究白色沉淀甲的成分．实验操作实验现象结论取白色沉淀甲.滴加足量的稀盐酸有气泡生成白色沉淀甲中一定含有CaCO3[探究活动二]乙小组为探究无色滤液乙的成分依次进行了如下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．有一包白色固体，可能是碳酸钠、氧化钙、碳酸钙中的一种或几种．为探究其成分，化学老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
[探究活动一]甲小组探究白色沉淀甲的成分．

实验操作	实验现象	结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸	有气泡生成	白色沉淀甲中一定含有CaCO₃

[探究活动二]乙小组为探究无色滤液乙的成分依次进行了如下的实验．

实验操作		实验现象	结论
实验Ⅰ	取适量无色滤液乙，加入稀盐酸	有气泡生成	滤液乙中一定含有 Na₂CO₃
实验Ⅱ	步骤①：另取适量无色滤液乙，加入过量的CaCl₂溶液，过滤	生成白色沉淀	滤液乙中一定含有NaOH
实验Ⅱ	步骤②：取步骤①中的滤液，向其中滴加酚酞溶液	溶液变红	滤液乙中一定含有NaOH

[反思]实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应．
[探究活动三]丙小组利用定量分析的方法探究原白色固体的成分．
该小组秤取2.6g该白色固体于烧杯中，向其中滴加稀盐酸．当固体完全溶解时测定溶液的pH，溶液成中性，共收集到气体1.1g（气体从溶液中完全挥发）．通过计算说明原固体中A含碳酸钙（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
[结论]通过三个小组的共同探究，同学们得出了原白色固体样品含有的成分是Na₂CO₃、CaO、CaCO₃．

分析【探究活动一】碳酸盐遇盐酸会产生气体；
【探究活动二】碳酸盐遇盐酸会产生气体；验证氢氧根离子时应先排除碳酸根离子的干扰；
【反思】加入过量试剂的目的是排除碳酸根离子的干扰；
【探究活动三】假设集到气体1.1g全部由碳酸钠反应生成进行分析；
【结论】根据三个小组的探究结果分析．

解答解：【探究活动一】白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸盐的固体，由题意，白色沉淀甲中一定含有CaCO₃
【探究活动二】无色滤液乙，加入稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸盐，由题意，白色沉淀甲中一定含有Na₂CO₃
要验证滤液乙中一定含有NaOH，要先除去溶液中的碳酸根离子，但不能引入氢氧根离子，可以先加入足量的CaCl₂（或Ca（NO₃）₂、BaCl₂、Ba（NO₃）₂等
除去碳酸根离子，再加入酚酞试液，溶液变红，说明滤液乙中一定含有NaOH．
【反思】加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应；
【探究活动三】假设集到气体1.1g全部由碳酸钠反应生成，设碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
x=26.5g＞2.6g
说明固体中一定含有碳酸钙；
【结论】溶液中含有NaOH说明原固体中含有Na₂CO₃、CaO；由【探究活动三】可知一定含有CaCO₃，所以原白色固体样品含有的成分是Na₂CO₃、CaO、CaCO₃
故答案为：【探究活动一】CaCO₃
【探究活动二】Na₂CO₃；CaCl₂（Ca（NO₃）₂、BaCl₂、Ba（NO₃）₂．均可）；
酚酞；  溶液变红（合理即可）；
【反思】使碳酸钠完全反应
【探究活动三】A
【结论】Na₂CO₃、CaO、CaCO₃