Question

8．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．反应的化学方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
请计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 由于得到滤渣8g，则氧化铁的质量也就是相当于已知的，根据氧化铁的质量的和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
由于得到滤渣8g，所以氧化铁的质量为40g-8g=32g
设32g氧化铁完全反应消耗的HCl的质量为x
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219       160
x           32g
$\frac{219}{160}$=$\frac{x}{32g}$
x=43.8g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为$\frac{32g}{40g}$×100%=80%；
盐酸的溶质质量分数为$\frac{43.8g}{219g}$×100%=20%．
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
（2）盐酸的溶质质量分数为20%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．