题目内容

20．3•15晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（　　）
A．金属铬B．铬元素C．铬离子D．铬原子

分析 药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标，这里的“铬”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答 解：药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标，这里的“铬”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选B．

点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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10．A．氯酸钾  B．水银 C．高锰酸钾加热后的剩余物 D．硫磺 E．冰水混合物
以上属于混合物的是C（用字母表示）
属于氧化物的是H2O（用化学式表示）
属于金属单质的是Hg（用化学式表示）
11．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）
A．MnO2粉末（KCl）--溶解、过滤、洗涤、干燥
B．CO（CO2）--通过足量的灼热氧化铜
C．FeSO4溶液（CuSO4）--加入足量锌粉、过滤
D．Na2SO4溶液（NaCl）--加入适量硝酸银溶液、过滤
8．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．反应的化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
请计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的溶质质量分数．
15．氟锑酸（HSbF6）属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2×1019倍，为已知酸性最强的物质．氟锑磺酸（SbF5•HSO3F）又称魔酸，是除氟锑酸外最强的酸．下列关于2种酸说法不正确的是（　　）
A．氟锑酸（HSbF6）中锑元素Sb的化合价为+6价
B．氟锑磺酸（SbF5•HSO3F）泄漏时可使用熟石灰处理
C．氟锑酸（HSbF6）与氟锑磺酸（SbF5•HSO3F）的酸性属于物质的化学性质
D．氟锑酸（HSbF6）与氟锑磺酸（SbF5•HSO3F）的稀溶液均能使紫色石蕊变红
5．氧气能与许多物质发生反应．小明同学学习了之后进行了如图整理．（部分反应条件已略去）．
（1）反应①硫在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则生成物X的化学式为SO2．
（2）在反应③实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙子，其目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（3）由图可知氧气是化学性质比较活泼（填“稳定”或“活泼”）的气体．
12．以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验．请按要求回答问题：
（1）加热时装高锰酸钾的试管要略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂；
（2）请将下列实验步骤进行正确排序DCGABEF．（用字母表示）
A．给试管加热    B．用排水法收集氧气    C．装高锰酸钾于试管
D．检查装置的气密性    E．将导管移出水面  F．熄灭酒精灯
G．把试管固定，集气瓶注满水倒置在水中
（3）若改用向上排空气法收集氧气，如何证明集气瓶内的氧气已收集满用带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，说明已满．
9．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出．则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是（　　）
A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．X、Z、Y
10．实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中碳酸钠的质量．先称取该混合物样品5g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钡溶液40g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数物质的质量1234
加入氯化钡溶液的质量/g10101010
生成沉淀的质量/g1.97X5.915.91
（1）上表中X的数值为3.94；
（2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少？

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