Question

8．（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：③①② （用序号表示）

常见氮肥	①NH4NO3	②NH4HCO3	③CO（NH2）2
相对分子质量	80	79	60

（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N₂和CO₂，写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）有机物中碳氢化合物可用C_xH_y表示，其完全燃烧的化学方程式：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O．判断等质量的①CH₄，②C₂H₂，③C₂H₄，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是①③②．（用序号表示）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析解答．
（2）根据一氧化碳和一氧化氮经过催化作用生成二氧化碳和氮气进行分析；
（3）根据化学方程式来分析解答．

解答 解：（1）解：在硝酸铵中，NH₄NO₃-----2N
                        80       28
在碳酸氢铵中，2NH₄HCO₃-----2N
               158        28
在尿素中，CO（NH₂）₂------2N
           60          28
由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②．
（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．故填：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（3）设：三种物质的质量均为x，
①甲烷完全燃烧需要氧气的质量为a，CH₄燃烧的方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
                                                 16  64
                                                 x   a
$\frac{16}{64}=\frac{x}{a}$    a=4x
②C₂H₂完全燃烧需要氧气的质量为b，燃烧的方程式为：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
                                               52  160    
                                               x    b
$\frac{52}{160}=\frac{x}{b}$    b=$\frac{40}{13}$x
③C₂H₄完全燃烧需要氧气的质量为c，燃烧的方程式为：C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O
                                             28   96
                                             x    c
$\frac{28}{96}=\frac{x}{c}$    c=$\frac{24}{7}x$
故填：①③②

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式和化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．要注意用简便的方法来解决实际问题．