题目内容

19．金属材料有着广泛的用途．
（1）图1所示用品中，利用金属导电性的是B（填字母序号）．
（2）下表是一些金属的熔点数据．

金属铜锌锡铅铋镉
熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9
铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是Sn（填化学式）的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3．
（3）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂，实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，流程如图3：
①铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃，说明物质燃烧的剧烈程度与药品的状态（可燃物与氧气的接触面积）有关．
②写出Ⅱ中用氢气从FeCl2置换出铁的反应方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
在Ⅱ中通入氮气的目的是排尽空气，防止生成的铁粉被反应．
（4）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属首先被腐蚀．造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D．（填编号）
A、银块   B、铜块   C、锡块   D、锌块
（5）用下列试剂探究不同金属与酸反应的速率不同：锌片、铁片、5%盐酸．取质量相等的上述两种金属（表面积相同），分别放入溶质质量分数5%的足量稀盐酸中．

①线B对应的金属是Zn．
②线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（6）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是D．
A、铝和锌    B、镁和锌    C、镁和铜    D、锌和铜．

分析 （1）根据已有的知识进行分析，金属具有导电性，可以用作导线；
（2）根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高考虑本题；根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑；
（3）根据题干可知，铁丝和铁粉的状态（可燃物与氧气的接触面积）不同，燃烧的剧烈程度也不同；生成纳米级Fe粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的；以及在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气；
（4）根据信息活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强；
（5）可从反应速率和氢气生成量两的方面来判断，锌的反应速率要比铁快，由关系式计算可知m克铁生成m/28克氢气，m克锌可生成m/32克氢气，锌反应比铁快生成氢气少；铁反反应最慢生成氢气量多；
（6）可以根据各种杂质与稀盐酸相互作用的情况碱性分析、判断，从而得出正确的结论．

解答 解：（1）铜制成导线是利用铜的导电性，故填：B；
（2）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
（3）①铁丝和铁粉的状态不同，铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃，说明物质燃烧的剧烈程度与药品的状态（可燃物与氧气的接触面积）有关；
②在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式为：H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl；在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，所以需要使用保护气，防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；
（4）根据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，而在银、铜、锡、锌四种金属中，锌的活动性比铁强；可得知，为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌；故选D；
（5）锌的反应速率要比铁快，并且由化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知m克铁生成m/28克氢气，m克锌可生成m/32克氢气，图中B线反应快生成氢气少，可知对应的金属为锌；A线反应速率比锌慢可知为铁故答案为：Zn、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；
如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；
以此类推，铁中可能含有镁和锌；
铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；
5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g；
综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜．
故选：D
故答案为：（1）B（2）Sn；2：3；（3）①药品的状态（可燃物与氧气的接触面积）；
②H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl；排尽空气，防止生成的铁粉被反应；
（4）D
（5）Zn、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；排尽空气，防止生成的铁粉被反应；
（6）D．

点评 本题考查了金属铁的有关性质，完成此题，可以结合题干提供的信息和已学的铁的有关性质进行解答，难度大．

练习册系列答案
相关题目
9．表面有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2（填化学式）．
10．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．化学与物质B．化学与生活
①合成纤维、合金都属于合成材料
②灰白色的固体化肥属于磷肥
③氢气和一氧化碳都属于还原性气体		①酒精去油污是因为可以溶解油污
②用洗净擦干的方法防止菜刀生锈
③电木插座破裂后不可以热修补
C．化学与健康D．化学与实验
①做菜时用铁强化酱油调味防治贫血
②甲状腺肿大一定是过量食用加碘食盐
③食用含氟食物有助于防治龋齿		①用木炭燃烧测定空气中氧气的含量
②用酚酞证明盐酸和氢氧化钠反应
③用镁条燃烧证明质量守恒定律
A．AB．BC．CD．D
7．请根据下列实验，回答相关问题：
（1）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图1所示）．
①开始时左管（填“左”或“右”）溶液呈红色．
②充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中含有的溶质的成份有两种可能．

（2）如图2所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验，请回答下列问题：
①一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②B处的现象是澄清的石灰水变浑浊；
③C处的酒精灯的作用是将尾气点燃烧掉，防止污染空气．
14．甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的一些物质，它们之间存在如图所示的相互关系（“-”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化），己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有白色沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象．
（1）写出甲物质的一种用途支持燃烧．
（2）己物质所属的类别为盐（填“酸”“碱”“盐'”或“氧化物”）．
（3）写出丁→乙的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
4．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，小军取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分4次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
   第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀盐酸质量（g）    10    10    10    10
  剩余固体的质量（g）    9.10    8.45    7.80    7.80
（1）反应结束后，共生成氢气0.6g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（3）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为8g；
（4）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
11．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等
C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等
8．（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：③①② （用序号表示）
常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2
相对分子质量807960
（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是①③②．（用序号表示）
9．下列物质属于混合物的是（　　）
A．冰水B．液态氧C．氯酸钾D．加铁酱油

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网