题目内容
13．推理是学习化学的一种重要方法．下列推理正确的是（ ）| A． | 酸与碱反应生成盐和水．所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 | |
| B． | 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性 | |
| C． | 酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色 | |
| D． | 酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质一定是酸和碱 |
分析 A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．
C、根据指示剂遇酸碱的溶液变色，进行分析判断．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
解答 解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
B、向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液不一定显酸性，也可能显中性，故选项推理错误．
C、酸和碱的溶液能与指示剂反应，但并不是所有的酸和碱都能使指示剂变色，如氢氧化铜难溶于水，不能使指示剂变色，故选项推理错误．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质一定是酸和碱，故选项推理正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握中和反应、酸碱指示剂的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
18．某同学欲探究一包Ca（OH）2的白色粉末是否完全变质．
（1）猜想与假设：该包Ca（OH）2白色粉末未完全变质．
（2）收集证据：Ca（OH）2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）实验探究：
结论：该Ca（OH）2的白色粉末已经部分变质．
（1）猜想与假设：该包Ca（OH）2白色粉末未完全变质．
（2）收集证据：Ca（OH）2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）实验探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品中有氢氧化钙存在 | ||
| 样品中有碳酸钙存在 |
2．发现元素周期律并编制元素周期表的是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 门捷列夫 | ||
| C． | 阿伏伽德罗 | D． | 道尔顿和阿伏伽德罗 |