题目内容

6．请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，用D装置收集O2的操作中，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是刚开始排出的氧气不纯．若用氯酸钾制取氧气，在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是氯酸钾变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有加入催化剂．
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是B （填装置序号），在加试剂之前要进行的操作是检验装置气密性，写出用过氧化氢制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该化学反应基本类型分解反应
（4）若收集一瓶氧气，供硫在氧气中燃烧，在做硫粉在氧气中燃烧的实验时，一般预先在集气瓶底部加水处理产生的二氧化硫气体，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，导管口开始有气泡放出时，排出的是装置内的空气，氯酸钾制取氧气时需要加入二氧化锰，加快反应速率进行分析；
（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，在加试剂之前要检验装置气密性，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（4）根据二氧化硫是大气污染物，会污染空气进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶，②是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，导管口开始有气泡放出时，排出的是装置内的空气，氯酸钾制取氧气时需要加入二氧化锰，加快反应速率，所以产生氧气的速率很慢，可能原因是：没有加入催化剂；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的气体发生装置是B，在加试剂之前要检验装置气密性，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应属于分解反应；
（4）二氧化硫是大气污染物，会污染空气，所以预先在集气瓶底部加水处理产生的二氧化硫气体，目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气．
故答案为：（1）锥形瓶，集气瓶；
（2）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，刚开始排出的氧气不纯，没有加入催化剂；
（3）B，检验装置气密性，过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，分解反应；
（4）吸收二氧化硫，防止污染空气．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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16．下列物质的分类正确的是（　　）
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17．某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图），回答下列问题
（1）写出图中仪器的名称：
c铁架台；d水槽
（2）写出图中存在的3处错误．
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②试管口没有塞一团棉花
③导管伸入试管太长
（3）制取氧气前，必须先检查装置气密性；收集氧气可以用向上排空气法和排水法．
14．化学实验是学习化学的基础，教材中设置了许多有趣的实验，通过实验探究物质的性质或化学定律，要保证实验的成功，还必须重视操作中的一些细节，请你根据下列实验回答问题：

（1）图一中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．实验结束后，有同学发现集气瓶底部出现裂纹，可能的原因是集气瓶里没有放入少量水或细沙．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）图二是“探究质量守恒定律”的实验，利用图中器材和药品不能（填“能”或“不能”）证明质量守恒定律，理由是二氧化碳气体逸散于空气中．改进的措施是反应在密闭容器中进行．
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1．观察下列原子结构示意图：（填序号）

（1）属于同种元素的是③④         
（2）化学性质相似的是①⑤
（3）电子层结构相同的是②④    
（4）若A为②号元素，B为③号元素，用符号A、B表示②，③号元素形成的物质的化学式为B2A．
11．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
用适当的数字和符号填空：
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18．请用“＞”、“＜”或“=”填空：
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（2）等质量的金属和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量：镁＞铝；
（3）地壳中金属元素的含量：铝＞铁；
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15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
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16．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示NH4++OH-=NH3+H2O）
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（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．Cl-一定存在B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
C．K+一定存在D．以上结论都不正确

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