Question

13．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量为4.4克；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：$\frac{2.5g}{12.5g}$×100%=20%
故答案为：（1）4.4g；（2）答：石灰石中杂质的质量分数为20%

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．