题目内容

9．某次实验中，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 （杂质不参加反应，不溶于水）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
操作次序第一次，第二次第三次第四次
剩余固体质量/g4.23.93.33.3
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳2.2g；
（2）原混合物中杂质有多少克？
（3）若将反应完全后的固体充分溶于1000g 20摄氏度的水中，过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为？20摄氏度时，氢氧化钙的溶解度为0.2g（计算结果精确到0.1）

分析 （1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知：完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前石灰石的质量-剩余固体的质量；
（2）依据生成的二氧化碳质量可求出反应的碳酸钙质量，进而求出杂质的质量；
（3）

解答 解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.5g-3.3g=2.2g；
（2）设参与反应的CaCO3的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100                56    44
x                    y    2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$，$\frac{56}{44}=\frac{y}{2.2g}$
x=5g，y=2.8g
原混合物中杂质：5.5g-5g=0.5g
答：原混合物中杂质为0.5g；
（3）设氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为z
CaO+H2O=Ca（OH）2
56               74
2.8g              z
$\frac{56}{74}=\frac{2.8g}{z}$
z=3.7g
20摄氏度时，氢氧化钙的溶解度为0.2g，故20摄氏度时，1000水中最多溶解2g氢氧化钙，因此有1.7g氢氧化钙不溶，形成饱和溶液，故过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为：$\frac{2g}{2g+1000g}×100%$=0.2%
答：过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为0.2%

点评 本题难度不大，考查有关化学方程式的计算，根据质量守恒定律计算出生成气体的质量、注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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10．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
添加酒精		B．
用滴管取液体		C．
测试溶液的pH值		D．
闻气体气味
20．阅读以下有关“空气成分”卡通图，填空并把你从图中获得的信息填在横线上填写下列文字或数据：a氧气；b78%；c0.03%．

你得到的信息是（写两点）：（1）空气是混合物（2）空气由氧气、氮气、水等分子构成．
17．工业上，煅烧石灰石【CaCO3】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳．如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙80%的石灰石质量是多少？（写出详细的解题过程）
4．下列化合物中，含有相同原子团的是（　　）
A．KMnO4和K2MnO4B．SO3和H2SO4C．Cu（OH）2和NaOHD．KClO3和KCl
14．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗
（2）实验室制取二氧化碳，应选用B（装置序号），若要干燥二氧化碳可将气体通过加有浓硫酸（填名称）的洗气瓶．
（3）检查A装置的气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，写出检验二氧化碳的反应化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）实验室用加热氢氧化钠和硫酸铵制取氨气，需选用的发生装置为A，但只可用D装置收集氨气，这是因为氨气密度比空气小，极易溶于水．
1．用 化学用语表示：
（1）两个氮分子2N2；     
 （2）钙离子Ca2+；     
（3）3个铵根离子3NH4+；
（4）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；    
（5）氯化钠的构成粒子Na+、Cl-．
18．以下归纳中不正确的是（　　）
A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
B．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子
C．核内质子数相同的原子属于同一种元素
D．在化学反应中，原子可分，而分子却不能再分
19．下列实验现象的描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．铁丝在氧气中燃烧时火星四射

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