Question

17．工业上，煅烧石灰石【CaCO₃】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳．如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙80%的石灰石质量是多少？（写出详细的解题过程）

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸钙在高温时分解生成了氧化钙和二氧化碳，由氧化钙的质量可求出碳酸钙的质量，即可求出需要含碳酸钙80%的石灰石质量．

解答 解：设需要CaCO₃的质量为x
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ 
100               56
x                   5.6t
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6t}$     解得：x=10t
需要含碳酸钙80%的石灰石质量=10t÷80%=12.5t
答：需要含碳酸钙80%的石灰石质量是12.5t

点评 本题属于根据化学方程式的计算，较为简单，注意书写的根式要规范，计算的数据要准确．