题目内容
3．下列叙述及相应的原理（用化学方程式表示）、基本反应类型都正确的是（ ）| A． | 葡萄糖氧化供能：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O 化合反应 | |
| B． | 高炉炼铁：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 置换反应 | |
| C． | 用氢氧化钠中和硫酸厂废水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解反应 | |
| D． | 钟乳石的形成：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 |
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
解答 解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．
B、工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；且选项中的反应中反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项错误．
C、一般用熟石灰中和硫酸厂废水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
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13．在一次实验课上，各小组同学利用不同地点采集的石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳．小明发现，不同组反应产生气体的速率不一样．于是，各小组同学对影响产生二氧化碳速率的因素进行了如下实验探究：
【设计实验】实验装置如图一所示：
【实验一】探究不同地点采集的石灰石对反应速率的影响分别取出形状相同、质量相同、地点不同的石灰石，加入质量相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸进行实验．生成二氧化碳的体积（v）与反应时间（t）的关系如图二所示：
（1）反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验结论：①小华组反应产生气体的速率较快．
②小明组产生气体的体积较小（填“大”或“小”），说明小明组采集的石灰石中碳酸钙含量较低（填“高”或“低”）．
【实验二】探究不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响．
小军用不同质量分数的盐酸和各方面都相同的石灰石进行如下实验．
（3）从上述实验中得出不同溶质质量分数的盐酸对反应速率影响的结论是盐酸溶质质量分数越大，反应速率越大．
（4）如果反应时间充足，且所用盐酸是足量的，那么理论上两组实验反应所得到的二氧化碳气体的体积是（填“是”或“否”）相同的．
【问题与讨论】
（5）图一装置气密性检查的方法：用手指把装置C中的导管口堵住，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，如果分液漏斗内形成稳定的水柱，则图一装置的气密性好．
（6）同学们用图一装置B收集二氧化碳气体，其中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，该装置中量筒的作用是通过测量流入水的体积来测量生成二氧化碳气体的体积．
（7）你认为影响产生二氧化碳速率的因素还可能是（写一个）：石灰石的形状（或石块质量不同、盐酸质量不同、温度），请写出验证的实验方案：别取质量相同、地点相同、形状大小不同的石灰石，加入质量相同、溶质质量分数相同的盐酸进行实验．测量相同时间内产生而氧虎滩气体的体积．
【设计实验】实验装置如图一所示：
【实验一】探究不同地点采集的石灰石对反应速率的影响分别取出形状相同、质量相同、地点不同的石灰石，加入质量相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸进行实验．生成二氧化碳的体积（v）与反应时间（t）的关系如图二所示：
（1）反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验结论：①小华组反应产生气体的速率较快．
②小明组产生气体的体积较小（填“大”或“小”），说明小明组采集的石灰石中碳酸钙含量较低（填“高”或“低”）．
【实验二】探究不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响．
小军用不同质量分数的盐酸和各方面都相同的石灰石进行如下实验．
| 实验编号 | 盐酸的质量分数（均取15g） | 相同石灰石（均取1g） | 二氧化碳的体积（mL）（均收集1分钟） |
| 实验Ⅰ | 5% | 石灰石 | 86.3 |
| 实验Ⅱ | 10% | 石灰石 | 152.7 |
（4）如果反应时间充足，且所用盐酸是足量的，那么理论上两组实验反应所得到的二氧化碳气体的体积是（填“是”或“否”）相同的．
【问题与讨论】
（5）图一装置气密性检查的方法：用手指把装置C中的导管口堵住，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，如果分液漏斗内形成稳定的水柱，则图一装置的气密性好．
（6）同学们用图一装置B收集二氧化碳气体，其中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，该装置中量筒的作用是通过测量流入水的体积来测量生成二氧化碳气体的体积．
（7）你认为影响产生二氧化碳速率的因素还可能是（写一个）：石灰石的形状（或石块质量不同、盐酸质量不同、温度），请写出验证的实验方案：别取质量相同、地点相同、形状大小不同的石灰石，加入质量相同、溶质质量分数相同的盐酸进行实验．测量相同时间内产生而氧虎滩气体的体积．
14．下列是人体重几种液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
| A． | 胃液（0.9～1.5） | B． | 血浆（7.35～7.45） | C． | 尿液（4.7～8.4） | D． | 胰液（7.5～8.0） |
已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质．它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件略去）．
8．小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师指导下，与小组同学一定展开探究．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，生成的HClO能使湿有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．
【提出猜想】小立猜想：有NaCl
小英猜想：有NaCl、Na2CO3
小洁猜想：有NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证小立的猜想是否成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，生成的HClO能使湿有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量该漂白液与烧杯中，放入有色布条 | 布条没有明显变化 | 该漂白液已完全失效 |
【提出猜想】小立猜想：有NaCl
小英猜想：有NaCl、Na2CO3
小洁猜想：有NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证小立的猜想是否成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
| 实验步骤 | 预期实验现象 | 实验目的或预期结论 |
| 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入足量CaCl2溶液，静置，观察 | 产生白色沉淀 | 目的：验证并除去Na2CO3 |
| 步骤②：取步骤①反应后上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液，观察 | 试液变红 | 结论：小洁猜想成立猜想成立． |
15．人体必需的元素有20多种，下列属于人体必需微量元素的是（ ）
| A． | C | B． | Fe | C． | Ca | D． | O |
12．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）的混合溶液加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象．下列结论正确的是（ ）
| A． | 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe | B． | 滤渣中可能有Zn | ||
| C． | 滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 | D． | 滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 |
13．下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  液体的倾倒 | C． |  过滤 | D． |  稀释浓硫酸 |