Question

8．小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师指导下，与小组同学一定展开探究．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，生成的HClO能使湿有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取适量该漂白液与烧杯中，放入有色布条	布条没有明显变化	该漂白液已完全失效

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．
【提出猜想】小立猜想：有NaCl
小英猜想：有NaCl、Na₂CO₃
小洁猜想：有NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证小立的猜想是否成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验步骤	预期实验现象	实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入足量CaCl2溶液，静置，观察	产生白色沉淀	目的：验证并除去Na2CO3
步骤②：取步骤①反应后上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液，观察	试液变红	结论：小洁猜想成立猜想成立．

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

Answer 1

分析 【实验探究】根据题目信息可知，NaClO可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，HClO能使有色物质如有色布条，所以可以根据布条是否褪色来完成解答．
[设计方案]碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，可以据此解答该题；
步骤①氯化钙溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可以据此解答该题；
步骤②氢氧化钠溶液可以使酚酞变红，可以据此解答该题．

解答 解：[实验探究]根据题目信息可知，NaClO可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，HClO能使有色物质如有色布条，所以若观察到有色布条不褪色则说明该漂白液已完全失效；
[设计方案]
碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而小立的猜想中没有碳酸钠，所以用足量的稀盐酸就可以验证小立的猜想是否成立．
步骤①氯化钙溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，且碳酸钠溶液可以使酚酞试液变红，为了防止碳酸钠干扰步骤②的实验，所以加入氯化钙溶液来验证并除去碳酸钠；
步骤②氢氧化钠溶液可以使酚酞变红，所以若观察到溶液变成红色，则说明小洁的猜想成立．
故答案为：[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
取适量该漂白液与烧杯中，放入有色布条	布条没有明显变化	该漂白液已完全失效

[设计方案]小立；

实验步骤	预期实验现象	实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，观察	产生白色沉淀	目的： 　验证并除去Na2CO3
步骤②：取上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液，观察	试液变红	结论： 　小洁猜想成立

点评 本考点考查了质量守恒定律和实验探究，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．