[题目]酸.碱.盐在我们的生活中有着重要的作用.(1)硫酸是一种常见的酸.下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是 .A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液(2)氢氧化钠是一种常见的碱.聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分.进行了如图所示的实验.①若现象a为有气泡产生.则说明氢氧化钠已经变质.请写出产生气泡的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。

（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____（填字母）。

A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液

（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。

①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式：_____。

②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验_____（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么_____？

（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。

①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为_____。

②试剂a不可能是下列物质中的_____（填字母）。

A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液

③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是_____。

（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量_____。

【答案】B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不能因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A 搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅 16.8g

【解析】

（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。酸碱盐溶液之间，如果反应后有沉淀生成、气体放出或有水生成，复分解反应就能发生。

A．NaOH溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；

B．NaCl溶液和硫酸，没有沉淀生成、气体放出或有水生成，不能发生复分解反应；

C．K2CO3溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水以及二氧化碳，能发生复分解反应；

D．Ba(NO3)2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能发生复分解反应。故选B。

（2）①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，只能说明变质了，不能说明氢氧化钠为部分变质；因为Ca(OH)2和Na2CO3反应有氢氧化钠生成，所以不能判断原样品中是否有剩余的氢氧化钠。

（3）①实验是获取纯净的氯化镁电解得到镁，所以加入的b为盐酸，所以Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

②实验是获取纯净的氯化钠，试剂a不能含有过程中无法除去的杂质，所以给定物质中只有氢氧化钾不能选用。故选A。

③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅。

（4）将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。可见反应中固体质量减少了：25g-18.8g=6.2g。

设固体混合物中小苏打的质量为x。

解得x＝16.8g

答：原固体混合物中小苏打的质量为16.8g。

练习册系列答案

名校作业本系列答案

（实验用品）

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。

药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等。

（实验内容）

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。	________	________
对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。	________	________
冷却后，称量D的质量为m2 g。