Question

8g铜锌合金和100g稀H₂SO₄完全反应生成H₂ 0.2g，求：
（1）合金中铜的质量；
（2）H₂SO₄中溶质的质量；
（3）反应后所得溶质质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不会与稀硫酸反应，依据氢气的质量可以求出参加反应的锌的质量，再结合题中的数据求出其他问题．

解答：解：设锌铜合金中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.2g
 

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

   x=6.5g
   y=9.8g
所以合金中铜的质量为：8g-6.5g=1.5g；
稀硫酸中溶质的质量为：9.8g；
反应后所得溶液的质量为：100g+6.5g-0.2g=106.3g．
故答案为：（1）合金中铜的质量：1.5g；
（2）稀硫酸中溶质的质量为：9.8g；
（3）反应后所得溶液的质量为：106.3g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．