Question

6．工业上利用电石（CaC₂）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）流程中可循环使用的物质是NH₄Cl（填化学式）．
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律写出反应物和生成物及方程式；
（2）根据流程判断反应前后质量没有发生变化的物质；
（3）根据信息分析反应的生成物及反应的方程式．

解答 解：（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知乙炔（C₂H₂）完全燃烧产生二氧化碳和水，所以反应的方程式为：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O； 
（2）由流程图可以看出，氯化铵和残渣反应产生氨气和氯化钙，氨气、二氧化碳和氯化钙和水反应生成碳酸钙和氯化铵，因此可以循环使用的物质是氯化铵，故填：NH₄Cl；
（3）根据信息电石和水反应会产生氢氧化钙，氢氧化钙会继续吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，因此电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙．
故答案为：（1）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O； 
（2）NH₄Cl；
（3）碳酸钙．

点评 本题属于信息题的考查，综合考查了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．