Question

14．Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO₂）制取高纯度的Si，其生产流程如下：

（1）步骤②发生反应的反应类型为化合反应．
（2）步骤①产生的尾气会污染空气，该尾气处理的方法是点燃．
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
（4）步骤②、③都需要注意防潮，可能的原因是C（填字母序号）．
A．硅能与水蒸气反应       B．氢气能与水蒸气反应
C．SiCl₄能与水蒸气反应       D．氯化氢能与水蒸气反应．

Answer 1

分析 根据反应原理可知经过一系列反应的目的是将硅进行提纯，结合置换反应的定义及元素的化合价规则进行逐项分析．

解答 解：（1）步骤②发生的反应是硅和氯气加热生成四氯化硅，所以反应类型为化合反应；
（2）步骤①产生的尾气会污染空气，一氧化碳具有可燃性，所以该尾气处理的方法是点燃；
（3）步骤③中发生的反应是四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl；
（4）步骤②、③都需要注意防潮，可能的原因是SiCl₄能与水蒸气反应，故选：C．
故答案为：（1）化合反应；
（2）点燃；
（3）SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl；
（4）C．

点评 本题属于信息题的考查，主要考查对质量守恒定律的理解及反应类型的判断相关知识，难度不大，依据相关的知识分析即可．