Question

在一烧杯中盛有17.9g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为50g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）A点产生气体的质量m=

 

．
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是

 

（写出化学式）．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）利用质量守恒定律就可计算出放出气体的质量．
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢．
（3）根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na₂CO₃的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na₂CO₃的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量．

解答：解；（1）放出气体的总质量为：17.9g+36.5g-50g=4.4g
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（3）解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na₂CO₃的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
y             x       4.4g

117

x

=

44

4.4g

，

106

y

=

44

4.4g

 
解之得：x=11.7g，y=10.6g，
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+17.9g-10.6g=19g．
故所得溶液中溶质的质量分数为

19g

50g

×100%=38%；
故答案为：（1）4.4；（2）NaCl、HCl；（3）所得溶液中溶质的质量分数为38%；

点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．