Question

小林、小军和小明在实验室用右图装置探究工业制取二氧化碳（反应方程式为：CaCO₃CaO  ₊CO₂↑）的实验，加热一段时间后，他们对试管内固体的成分进行探究．

【提出问题】加热CaCO₃后试管内的固体成分是什么？

【建立假设】小林的假设：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO；

小军的假设：CaCO₃完全分解，固体成分为CaO；

小明的假设：CaCO₃部分分解，固体成分为CaO、CaCO₃．

【收集证据】（1）小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．可知小军加水时发生反应的化学方程式为  ．

（2）小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成．

【获得结论】通过实验可知  的假设是成立的．

Answer 1

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】科学探究．

【分析】【建立假设】根据所学知识，如果碳酸钙完全分解要产生氧化钙，如果是部分分解，则试管内的混合物为氧化钙和碳酸钙，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，可以据此解答；

【收集证据】溶液中加入无色酚酞溶液，发现溶液变红，可以判断其中含有氢氧化钙，即发生的反应为氧化钙和水的反应，可以据此完成解答；

【获得结论】根据上述分析可以得出结论．

【解答】解：【建立假设】碳酸钙分解要产生氧化钙，如果全部分解，则只有氧化钙，如果是部分分解，则除了氧化钙还有碳酸钙；

【收集证据】（1）根据题给的实验现象可知，碳酸钙分解产生了氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙使酚酞变红，故发生的反应为氧化钙和水的反应，其反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；

【获得结论】根据实验（1）和（2）可知在混合物中含有氧化钙和碳酸钙，所以小明的猜想正确，

故本题答案为：【建立假设】CaO；CaO、CaCO₃；

【收集证据】（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；

【获得结论】小明．

【点评】本题对碳酸钙分解后的产物进行了探究，熟练记忆碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质，会运用二氧化碳的检验方法，记住氧化钙和水反应的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，本题考查知识全面，要细心分析．