题目内容
某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
| 实验序号 | 样品的质量/g | 滤渣的质量/g |
| 第一次 | 3.4 | 0.3 |
| 第二次 | 3.6 | 0.4 |
| 第三次 | 5.0 | 0.5 |
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： （结果精确到0.1%）．
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是： ．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）
【考点】根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究．
【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算．
【分析】（1）计算出每次样品与滤渣的质量差，将三次的结果加起来就是实验总共消耗的碳酸钙的质量，用这一质量除以三次中样品的质量总和就是样品中碳酸钙的质量分数的平均值．
（2）引起数据差异的原因很多：如石灰石中碳酸钙分布不均匀、滤渣未清洗干净、称量样品不准确、称量滤渣不准确、石灰石颗粒未充分反应等．
（3）由石灰石的质量和碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙高温分解的化学方程式可以计算出生成氧化钙的质量．
【解答】解：（1）样品中碳酸钙的质量分数的平均值为
×100%=90.0%，故答案为：90.0%；
（2）若固体分布不均匀或清洗不干净等都可造成实验的误差，故答案为：石灰石中碳酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）；
（3）设生成氧化钙的质量为x，
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
100t×90.0% x
解得x=50.4t
答：理论上最多能得到氧化钙50.4t．
【点评】本题难度较大，主要考查含杂质物质的化学方程式计算，学生应注意样品中碳酸钙的质量分数是解答的关键，并能分析相应的误差原因．
CaO +CO2↑）的实验，加热一段时间后，他们对试管内固体的成分进行探究．
将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.6 | 8.0 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 5.4 | 4.4 | a |
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
”和“
”分别表示微粒．
C、
D、
