题目内容

20．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图一所示，试回答：

（1）你认为B（填A、B、C）烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图二是甲、乙两物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：升高温度或增加溶剂．

分析 （1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．
（2）根据溶解度曲线可知，10℃时甲、乙的溶解度相同，乙的溶解度随温度的升高而减小，进行分析解答．
（3）根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析解答．

解答 解：（1）由图一可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质没有全部溶解，B中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）由题意，A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水，10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量应相等；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C中会有晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液．
（3）由甲的溶解度曲线知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂．
故答案为：（1）B；（2）相等；饱和；（3）升高温度或增加溶剂．

点评 本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生的理解能力、分析能力和解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．工业盐酸，因含有FeCl3而显黄色，现向1-2毫升工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（x）生成沉淀量（y）的关系应是（　　）
A．B．C．D．
12．在实验室里取用固体药品时．如果没有说明用量，应该按最少量取，一般应取（　　）
A．1～2gB．0.1gC．盖满试管底部D．可取任意量
8．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
[收集资料]：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
【实验探究】如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体研碎，和磁铁吸引有少量黑色固体被吸引固体中一定有含有铁粉
②取①中残留固体加入足量水，充分溶解并过滤，向滤液中通入CO2发现滤液变浑浊滤液中含有氢氧化钙
③向②的滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，得到无色溶液固体中一定含有CaCO3；一定不含有Fe2O3
【反思提高】
（1）小刚认为固体中一定含有Ca（OH）2，小明认为不正确，其原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；小明重新设计实验验证Ca（OH）2是否存在；取少量固体和氯化铵一起研磨，闻到有刺激性气味，因此确认固体中含有Ca（OH）2．
（2）③中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
[拓展交流]：铁粉作为食品保鲜剂的优点是能同时吸收氧气和水蒸气．
15．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、FeCl3中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．请问：

（1）由实验①②可知，原粉末中没有氯化铁和氯化钡
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按如图试验：
加过量稀HNO3的目的除去碳酸钠；
加过量A的目的检验并除去硫酸钠；试剂B为硝酸银溶液；
粉末成分碳酸钠和硫酸钠；无色溶液2中含有的溶质为硝酸钠、硝酸银、硝酸、硝酸钡．
5．下列设计的实验方案合理的是B
选项实验目的所用试剂或方法
A将硬水变成软水过滤
B证明水的组成电解水实验
C实验室制取CO2碳酸钙和稀硫酸
D区分CO2和CO澄清石灰水
12．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷的着火点40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持 燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大，后缩小．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致以上两现象发生的原因分别是：①白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小；②锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当．
【得出结论】氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
9．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答

（1）写出A物质的化学式：Fe．
（2）写出A与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
10．A，B，C，D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色无味单质，B，C为氧化物，且B为有毒气体，D为大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示．（图中反应条件及部分反应物，生成物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：AO2；DCaCO3．
（2）写出C物质的一种用途：灭火．
（3）写出下列反应的化学方程式：③CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；⑥C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．该反应的基本类型是化合反应．

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