Question

4．氯化铵与硝酸钾是两种常见的化肥．氯化铵与硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：

温度（℃）		10	30	50	60
溶解度 （g/100gH2O）	氯化铵	33.3	41.4	50.4	55.0
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110.0

（Ⅰ）从表可知，50℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵25.2克．
（Ⅱ）烧杯A是60℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯溶液的质量为133.3g．

（Ⅲ）硝酸钾的溶解度曲线是图2的B（填“A”或“B”）；50℃时，50g 水中加入45g 硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为46.09%（精确到0.01）；若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是降温结晶．
（Ⅳ）图3所示实验，除了验证氯化铵溶于水外，还有探究NH₄Cl溶于水是放热还是吸热的目的，实验探究结论是NH₄Cl固体溶于水吸热．

Answer 1

分析 （Ⅰ）根据50℃时氯化铵的溶解度来分析；
（Ⅱ）根据10℃时，氯化铵的溶解度来分析；
（Ⅲ）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化铵的溶解度受温度的影响较小，据此分析．
（Ⅳ）实验中a端液面上升，b端液面下降，说明装置内压强降低，说明氯化铵溶于水吸热．

解答 解：（Ⅰ）50℃时氯化铵的溶解度是50.4g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解50.4g氯化铵，那么该温度下50g水中最多溶解25.2g氯化铵；故填：25.2；
（Ⅱ）由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为：133.3g；故填：133.3；
（Ⅲ）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，曲线是图2的B；50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，因此50g 水中加入45g 硝酸钾，最多溶解42.75g，所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数为$\frac{85.5g}{100g+85.5g}$×100%=46.09%；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化铵的溶解度受温度的影响较小，若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是降温结晶，故填：B；46.09%
；降温结晶．
（Ⅳ）图3所示实验，除了验证氯化铵溶于水外，还有探究NH₄Cl溶于水是放热还是吸热的目的，实验中a端液面上升，b端液面下降，说明装置内压强降低，说明氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，故填：NH₄Cl溶于水是放热还是吸热；NH₄Cl固体溶于水吸热．

点评 掌握物质的溶解度与温度的关系、受温度影响的变化情况、物质溶于水时的温度变化以及有关质量分数的计算等是解题的关键，难度不大．